（1）写出下列物质的化学式：乙_______、丁_______、戊_______。

（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：______________________________。

（3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：______________________________________；

丁→戊反应的离子方程式：___________________________________________；

A→乙+C反应的化学方程式_____________________________________________。

（1）求m g混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量各是多少？_________

（2）若产生448 mL CO2时，消耗盐酸的体积为300mL，则该盐酸的物质的量浓度是多少？____________

A.m=2，△H＞0
B.300℃时，该反应平衡常数 K=9
C.在3L容器中进行反应，达到平衡的时间：400℃＞200℃
D.200℃，2L容器中反应达平衡后，再充入2 mol Z，平衡时 Z 的体积分数增大

【题目】核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）
A.18O、31P、119Sn
B.27Al、19F、12C
C.7N、15P、33As、51Sb、83Bi
D.只有一个电子层的原子

【题目】钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用．工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图1：

（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO．若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3﹣与IO﹣的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为 ．
（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是 ， 过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是 ．
（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是；试设计实验证实该金属阳离子的存在 ．
（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O），称取3.60g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示：分析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生2的化学方程式 ．
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式 ．

A.若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态
B.35 时，达平衡时，X分解了 0.03 mol
C.该反应在高温下可能自发
D.若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n（X）比原平衡大

A.电解质：水溶液是否导电

B.原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子

C.共价分子：分子中原子间是否全部是共价键

D.化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等

A.生成一种新分子B.生成一种新离子

C.生成一种新同位素D.生成一种新单质

A. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

B. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

C. 该反应发生时，一定不需要加热

D. 如果该反应开始时需加热，则一直要加热反应才能继续进行

试回答下列问题：

（1）试剂1是______________，试剂2是_______________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是___________________________________________，_____________________________________；

（2）加入试剂2后溶液颜色由淡黄色转变为淡红色的原因可能是：_____________________。

（3）该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗?_______________。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答) ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)________________________。