【题目】乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：

（1）一定温度下，将amol乙苯加入体积为VL的密闭容器中，发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如下表．

①平衡时，容器中气体物质的量总和为 mol，乙苯的转化率为
②列式计算此温度下该反应的平衡常数K
（2）根据化学反应原理，分析减小压强对该反应的影响
（3）实际生产的反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比对乙苯转化率的影响可用图表示．[M=n（H2O）/n（乙苯]

比较图中A，B两点对应平衡常数大小：KAKB
②图中投料比（M1、M2、M3）的大小顺序为
③随着反应的进行，催化剂上的少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是（用化学方程式表示）

A.吸收了能量B.化合价升高C.破坏了化学键D.生成了新物质

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+3H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ═Al(OH)3↓

C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：

D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－

（1）实验室制备Cl2的离子方程式是_____________________________，应选用上图A、E装置中的______（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是_________________。

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是___________________________________。

（3）装置C的作用是____________________________________。

（4）甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：

①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是_____________________。

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是（用相应的离子方程式作答）____________

③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，原因是_______________________________________________。

A.FeCl3B.FeCl2C.Fe（OH）3D.Fe（OH）2

【题目】重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+

（1）已知有关物质溶解度如图1．用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时， ， 抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品．
（2）以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2．
①不锈钢作极，写出该电极的电极反应式 ．
②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因 ．
③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为
（3）铬对环境能造成污染．某酸性废水中含有Cr2O72﹣ ， 处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72﹣转化为毒性较低的Cr3+ ， 再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3+浓度，低于0.5mgL﹣1则达到排放标准．
①Na2S2O5参加反应的离子方程式为 ．
②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3+浓度约为 mgL﹣1 ．
（已知室温下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10﹣31）

【题目】某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
（1）配制0.50mol/L NaOH溶液
（i）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g．
（ii）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：

（2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．

（i）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）： ．
（ii）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

【题目】实验室以正丁醇、溴化钠、硫酸为原料制备正溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br+H2O
在圆底烧瓶中加入原料，充分振荡后加入几粒沸石，安装装置Ⅰ．加热至沸腾，反应约40min．待反应液冷却后，改装为装置Ⅱ，蒸出粗产品．部分物理性质列表如下：

将所得粗产品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗涤，除去大部分水溶性杂质，然后依次用5mL浓硫酸、10mL水、10mL饱和NaHCO3溶液、10mL水洗涤．分离出有机层，加入无水氯化钙固体，静置1h，过滤除去氯化钙，再常压蒸馏收集99～103℃馏分．
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ， 冷却水从A的（填“上”或“下”）口通入．
（2）在圆底烧瓶中加入的原料有：①10ml水；②7.5ml正丁醇；③10g溴化钠；④12mL浓硫酸．上述物质的加入顺序合理的是（填正确答案标号）．
a．①④②③b．④①②③c．③④①②
（3）烧杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾气主要是（填化学式）．本实验使用电热套进行加热，总共使用了次．
（4）用浓硫酸洗涤粗产品时，有机层从分液漏斗（填“上口倒出”或“下口放出”）．最后一次水洗主要是洗掉
（5）制备正溴丁烷时，不直接用装置Ⅱ边反应边蒸出产物，其原因是 ．
（6）本实验得到正溴丁烷6.5g，产率为（只列式，不必计算出结果）．

A. 光导纤维B. 有机合成材料C. 金属材料D. 玻璃

A.瓶内盛碱石灰，用以干燥气体

B.瓶内盛饱和食盐水，用以除去Cl2中混有的少量HCl

C.瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积

D.瓶内贮存气体，加水时气体可被排出

E.收集密度比空气大的气体

F.收集密度比空气小的气体

Ⅱ.欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm3）配制浓度为1mol/L的稀硫酸480mL。

（1）需取用浓硫酸的体积为______________mL（结果保留一位小数）

（2）下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是__________。

A.将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入烧杯中

B.稀释浓硫酸后立即转入容量瓶

C.定容时加水不慎超过刻度线

D.定容时仰视刻度线

（3）容量瓶在使用前，首先应检查___________________。

（4）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是_________、_____________________。