下列叙述中，不正确的是（　　）

近年来的许多研究证实，有机硝酸类药（如硝酸甘油）治疗心绞痛、心肌梗塞等心血管疾病，这类药的机理，它在体内转化过程中可产生NO，通过NO的作用，导致平滑肌松弛，血管舒张，血流量增加，使心肌性供血状况改善，病情得以缓解．

图为某实验者设计的验证铜与浓硝酸反应，生成的NO₂气体中含有NO的实验装置图．
已知：常温时，NO₂与N₂O₄混合存在；在低于0℃时，几乎只有无色N₂O₄晶体存在．
（1）反应前先打开A部分的活塞k₁，持续通一段时间N₂，其理由是；
（2）若装置中缺B部分，其后果是；
（3）反应结束后，打开D部分的活塞k₂，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因；
（4）C部分装置的作用是；E部分中a仪器所起的作用是．

问题提出：小王同学有次实验时把SO₂通入装有BaCl₂、FeCl₃的混合溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
假设、验证：

	假设	实验验证方法及现象
假设1	白色浑浊物是BaSO3．	（1） 在白色浑浊物中加入过量盐酸，会变澄清 在白色浑浊物中加入过量盐酸，会变澄清
假设2	（2）白色浑浊物是BaSO4，主要 原因是 Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4 Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4 ．	反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中，不出现浑浊．滴加FeCl3溶液后出现浑浊 （3）通入纯净的CO2的目的 防止制备的SO2气体中混有空气（O2）对说明Fe3+氧化SO2造成干扰 防止制备的SO2气体中混有空气（O2）对说明Fe3+氧化SO2造成干扰

请把上表填充完全．
（4）写出SO₂通入BaCl₂、FeCl₃的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式．．

以下是某实验小组用CO₂和NaOH溶液做喷泉实验的装置和测得的一组数据

NaOH浓度（mol/L）	0	0.4	0.5	0.8	1.0	1.4	1.6	1.8
现象	不能 形成	一段 液柱	形成喷泉	形成喷泉	形成喷泉	形成喷泉	形成喷泉	形成喷泉
时间			6min	1min	35s	10s	6s	6s
烧瓶中水的体积（mL）			7	41	71	125	240	240

已知：烧瓶最大容量为250mL，每次实验充分摇动烧瓶，只有NaOH浓度不同，其它条件和操作方式相同．结合喷泉实验原理及你所学的知识，判断下列说法中不正确的是
A．CO₂在水中的溶解度小，不宜用水直接吸收CO₂来做喷泉实验
B．在一定的浓度范围内氢氧化钠溶液的浓度越大越易形成喷泉
C．NaOH浓度为1.6mol/L时，CO₂还没有全部分被吸收
D．当氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1.0mol/L时所得溶液不可能有氢氧化钠，烧瓶也没有充满．

硫酸亚铁铵的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，商品名为摩尔盐．硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表

温度/℃	10	20	30	40	50	70
（NH4）2SO4	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO4?7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案．
（1）完成实验步骤中的填空：
①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na₂CO₃溶液，小火加热10min以除去，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用；
②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15mL 3mol/L H₂SO₄溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为（填名称，不考虑水解），其物质的量约为mol；
③加入g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体．
（2）回答下列问题：
①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：a；b；
②加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是；
③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是；
④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液．用未知浓度的KMnO₄酸性溶液进行滴定．
Ⅰ） 滴定时，将KMnO₄酸性溶液装在（酸式或碱式）滴定管，操作时用手拿锥形瓶；
Ⅱ） 已知MnO₄^-被还原为Mn²⁺，试写出该滴定过程中的离子方程式：；
Ⅲ） 判断该反应到达滴定终点的现象为；
Ⅳ） 假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO₄酸性溶液，则该KMnO₄酸性溶液的浓度为mol/L．

在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．
方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于中研碎后放入坩埚，将坩埚放在上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入中进行冷却（请选用合适仪器或设备填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20ml浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
交流与讨论：
（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是（用化学方程式表示）；
（2）方法乙中，浓硫酸的作用是，为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是，所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管（牛角管）、锥形瓶等；
（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想；
（4）目前工业上正积极探索用浓HNO₃作氧化剂，用Cu与浓H₂SO₄、浓HNO₃反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO₃的方法来制备CuSO₄?5H₂O 的新工艺．模拟制备装置如图所示．
问题一如图装置中，分液漏斗内装的液体是；反应结束时，获取CuSO₄?5H₂O的操作过程是先，后；趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO₄?5H₂O，过滤、晾干；
问题二工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品----亚硝酸钙．尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是：；
问题三将石灰乳稀释，可得到澄清石灰水． 澄清石灰水与CO₂相遇能够产生白色沉淀．某同学想用如图所示装置以大理石和稀盐酸反应制取CO₂．教师指出制取等量的气体，该装置需要太多的盐酸，造成浪费．该同学对该装置某部位加了一个小试管，解决了这个问题．请你把改进画在图中合适的位置．．

某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示两个方案，并提出下列问题：
方案甲：

方案乙：

（1）两个方案哪个符合当前的绿色理念：；
（2）写出方案甲中步骤②、③反应的离子方程式：、；
（3）无论是甲还是乙方案，在“加铁屑”时，都加入稍过量的铁屑，你认为这么做的道理是：；
（4）①用简便的方法检验红色粉末中含有过量的铁屑：；②如何除去红色粉末中所含过量的Fe得干燥的红色粉末：．

（2011?陕西一模）某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡．触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是．
A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
D．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
请设计一个简单实验验证你的选择：．
（2）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是． 用离子方程式解释产生气泡的原因：．
（3）放出的气体是，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是．（写出一点即可）
（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是．
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
（5）除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

选项	铝电极	电解质	负极反应	正极反应
A	正极	NaOH	Al-3e-=Al3+	2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B	负极	稀盐酸	2Al-6e-=2Al3+	6H++6e-=3H2↑
C	正极	浓硝酸	Cu-2e--=Cu2+	2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
D	负极	稀硝酸	Cu-2e-=Cu2+	2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-

其中正确的是，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与有关．

某同学设计和进行了如图试验：
（1）步骤：
①将约0.4g表面光亮的铁丝绒，绕成团，用水浸湿后，放进量筒中；
②将量筒倒置在装有蒸馏水的水槽中，开始量筒内的水面调至10.0mL的刻度处，固定；
③当量筒内的水面不再上升时，停止试验．
（2）请回答：
①铁丝绒表面的变化是；
②上述①变化的条件是；
③量筒内水面最后约在mL刻度处（忽略铁丝体积和上升水柱压强的影响）；
④如果你的自行车被雨淋湿后，你采取的防锈措施是．

金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液成碱性，可使酚酞试液显红色．某同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变成红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．
（1）溶液红色褪去说明溶液的碱性；
（2）据你推测，导致溶液碱性变化的原因可能是：①②；
（3）设计一个实验来证明你的一种推测，简要说明操作、现象、结论．．