A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】下列各组物质互为同分异构体的是（ ）
A.乙烷和乙烯
B.乙醇与乙醛
C.乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）
D.淀粉和纤维素

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 引起了各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，
在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v （H2）=mol/（Lmin）．
②该反应的平衡常数表达式为 ．
③下列措施中能使 n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ．
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2
（2）①在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2 ， 还要求提供充足的O2 ． 某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2 ， CO可用作燃料．
已知该反应的阳极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O则阴极反应式为：
②有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：；

【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.6g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在（填编号字母）称量．
A.托盘上
B.洁净纸片上
C.小烧杯中
（2）滴定时，用0.2000molL﹣1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用（填编号字母）作指示剂．
A.石蕊
B.甲基橙
C.酚酞
（3）滴定过程中，眼睛应注视；在铁架台上垫一张白纸，其目的是 ．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是molL﹣1 ， 烧碱样品的纯度是 ．

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
①滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后充满溶液
②读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定终点时平视 ．

【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．
（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图1表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ， 其中水为剂．
（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题： ①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是图2中（填序号）

（3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O ①用双线桥标明电子转移的方向和数目 ．
②该反应中，被氧化的元素是 ， 氧化剂是 ．
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为 ．
④反应中若产生0.2mol的氮气，则有mol的电子转移．

A.可溶于水B.水溶液能导电C.熔融状态下能导电D.具有较高的熔点

A. 苯B. 乙酸C. 氢气D. 甲烷

【题目】在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
A.K+、SO42﹣、CO32﹣
B.NH4+、Na+、SO42﹣
C.Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣
D.Ag+、Al3+、Cl﹣

【题目】银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。
（2）已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 ， 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol/L，pH为 。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。
（4）右图所示原电池正极的反应式为 。