A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应

D.有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体

（1）现有下列物质；①熔融的NaCl ②液态HCl ③蔗糖 ④汞 ⑤NaOH溶液 ⑥稀硫酸 ⑦CO2 ⑧KCl晶体

其中属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________；能导电的有__________。

（2）按要求填空。

①NaHSO4溶液(写出电离方程式)____________________________。

②氯水与KI溶液反应(写出离子方程式)_____________________________。

③苏打和澄清石灰水反应(写出离子方程式)_______________________________

（3）配平下列氧化还原方程式：

①_____Fe+_____HNO3 = _____Fe（NO3）3+_____NO↑+_____H2O

②____CO+____ Fe2O3 ____Fe+_____CO2

【题目】已知：①5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ②+5Cl+6H+=3Cl2↑+3H2O

下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是 ( )

A. Cl2＞＞ B. ＞Cl2＞

C. ＞＞Cl2 D. IO3->Cl2>ClO3-

【题目】铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的（ ）
A.放电时，电解质溶液的pH不断降低且正负极均有PbSO4 生成
B.放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H2SO4
C.充电时，阳极反应：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣
D.充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B. CuO+H2Cu+ H2O

C. NH3+HCl=NH4Cl D. 2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2↑

A. 气态水液化为液态水B. 高温分解石灰石

C. 氢氧化钠和盐酸反应D. 氢气在氯气中燃烧

A.量变引起质变的规律B.能量守恒与转换的规律

C.勒夏特列原理D.阿伏加德罗定律

【题目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素．
（1）Fe位于元素周期表第周期第族；O的基态原子核外有个未成对电子．Cu的基态原子电子排布式为 ．
（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：
（4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3 ， 写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 ．

【题目】一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：

① H2O2的分解反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
②该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为molL﹣1 min﹣1 ．
③如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2g．
A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．