A. 利用农作物秸秆制取乙醇B. 提倡绿色出行，减少汽车尾气排放

C. 露天焚烧废旧塑料，防止白色污染D. 发展氢能源，减少化石燃料的使用

A.硅胶B.六水合氯化钙

C.碱石灰D.具有吸水性的植物纤维

(1)在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池。沼气的主要成分是_______。

(2)餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是__________________________。

【题目】全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．
（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ， 用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 ．
（2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol/（Lmin）；
②氢气的转化率=；
③该反应的平衡常数表达式为K=；
④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1 ， 然后向容器中再加入一定量H2 ， 待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2 ． 则c1c2的关系（填＞、＜、=）．
（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：
①通入氧气一极的电极反应式为；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

A.氮的固定包括人工固氮和自然固氮

B.工业合成氨属于人工固氮

C.自然固氮中氮元素被氧化

D.氮的的固定中参与元素至少有两种

（1）硝酸表现的性质为________，被还原的硝酸的物质的量为_________。

（2）NO的体积为________L，NO2的体积为__________L；

（3）若测得反应后溶液中c(H+)=amol/L，则原硝酸溶液的浓度为________mo1/L。

【题目】人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如右图．

（1）电源的负极为（填“A”或“B”）．
（2）阳极室中发生的反应依次为： ， ．
（3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将（填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素质量=g（忽略气体的溶解）．

A.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D.二氧化硅不与强酸反应，可用石英作为反应容器制取氢氟酸

【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（ ） ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的（ ）
A.KBr
B.KI
C.K2S
D.K2CrO4