【题目】某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示（省略夹持装置）．已知：硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作为脱氯剂

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ， 其中盛有浓盐酸，烧瓶A 中盛有的固体试剂是（填化学式）．
（2）装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是 ．
a．除去C12中的杂质HCl b．干燥 c．提供后续水蒸气 d．观察装置是否堵塞
（3）c处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明 ．
（4）实验结束后，打开e 的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到
（5）装置E中发生反应的离子方程式为 ．

①有尘埃的空气　②稀硫酸　③蒸馏水　④墨水，能观察到有丁达尔效应的是(　　)

A. ①② B. ②③

C. ①④ D. ②④

下列说法正确的是

A．反应达到平衡时，X和Y的转化率相等

B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大

【题目】下列物质对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
A.H2SO4
B.Ba（OH）2
C.KCl
D.CH3COONa

A.醋酸的电离度B.醋酸钠的水解程度

C.水的离子积D.氨气的溶解度

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。

（2）装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。

（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。

下列说法错误的是（ ）
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

A. 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B. 工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不变

C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2＝2H2O

D. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

分析上述实验，回答下列问题：

(1)实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。

(2)实验6中电子由B极流向A极，表明负极是________(填“镁”或“铝”)电极。

(3)实验5表明________(填字母序号，下同)。

A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀

B．铜的腐蚀是自发进行的

(4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是________。

A．金属活动顺序表中，活泼性强的金属一定作负极

B．失去电子的电极是负极

C．烧杯中的液体必须是电解质溶液

D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)

A. 胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系

B. 胶体分散质粒子的直径介于1～100 nm之间

C. 利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液

D. 胶体经短时间静置后会产生沉淀