【题目】某小组以COCl26H2O，NH4Cl，H2O2 ， 浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
（1）经测定，样品X中钴，氨，氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为已知X的化学式类似于下列化学式：氢氧化二氨合银Ag（NH3）2 OH 硫酸四氨合铜[Cu（NH3）4]SO4 ， 制备X的化学方程式
（2）氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1molL﹣1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c2molL﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液．
①放⑤（盐酸标准液）的仪器名称
②装置中安全管的作用原理
③样品中氮的质量分数表达式 ．

【题目】常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣ ， Ⅲ代表A2﹣）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（ ）

A.当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
C.NaHA溶液中：c（OH﹣）+c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）
D.向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

A.结构简式为C2H4O2B.分子式为CH3COOH

C.分子中含有的官能团为羧基D.分子中原子之间只存在单键

A.都产生白烟B.都产生黄色火焰

C.都生成氧化物D.都生成白色固体

【题目】下列各组物质中能用一种试剂鉴别的（ ）
A.己烯、苯、己烷
B.苯、己烯、四氯化碳
C.甲烷、乙烯、乙烷
D.乙炔、乙烯、乙烷

【题目】实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为 ．
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列性质与收集方法无关的是（填序号，下同）．①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的 ． ①CO2 ②NO③Cl2 ④H2⑤HCl
其中在D装置中连接小烧杯的目的是 ．

【题目】亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．
（1）（一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：
加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是、Fe3++SCN﹣[Fe（SCN）]2+ ．
（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+ ． 该离子存在的原因可能是（填编号） ．
A.药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
B.在制药过程中生成少量三价铁
C.药品储存过程中有少量三价铁生成
（3）药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由 ．
（4）（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO4﹣=5Fe3++Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配 制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL． 该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是（填序号）．
A.蒸馏水
B.稀盐酸
C.稀硫酸
D.稀硝酸
（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的（填编号）．
（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

【题目】某同学以反应2Fe3++2I﹣2Fe2++I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响．实验如图1：
（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 ．
（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中造成的影响．
（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因： ．
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原 因：外加Ag+使c（I﹣）降低，导致I﹣的还原性弱于Fe2+ ， 用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．①K闭合时，指针向右偏转，b作极．
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01molL﹣1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 ．
（5）按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因①转化原因是 ．
②该实验与（4）实验对比，不同的操作是 ．
（6）实验I中，还原性：I﹣＞Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+＞I﹣ ， 将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 ．

（1）该“84 消毒液” 的物质的量浓度约为________mol·L－1（计算结果保留 2 位有效数字）。

（2）某同学取 100 mL 该“84 消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)＝____mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84 消毒液” 的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B． 将称量好的 NaClO 固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线

C． 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D．需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0 g

（4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是（_______）

A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

B．容量瓶用蒸馏水洗净后， 需要烘干后再使用

C． 配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程

D．使用前要检查容量瓶是否漏水

（5） “84 消毒液” 与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为 1.84 g·cm－3）的浓硫酸配制 2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中， H＋的物质的量浓度为_______mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为_______mL。

（6） “84 消毒液” 如果不慎与“洁厕灵” （主要成分是盐酸）会产生有毒气体氯气。请写出发生反应的离子方程式：_______。