（2012?四川）设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

（2012?四川）下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（　　）

（2012?烟台一模）新型热塑性聚酯材料PTT作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4L H₂（标准状况）．请回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为．
（2）B的结构简式为，A→B的反应类型为．
（3）C与D反应生成PTT的化学方程式为．
（4）分子式为C₄H₆O与A互为同系物的同分异构体有种．

（2012?烟台一模）砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星，宇宙飞船等尖端技术中．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．试回答：
（1）砷化镓的化学式为．
（2）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是（用氢化物分子式表示）．
（3）比较二者的第一电离能：AsGa（填“＜”、“”或“=”）．
（4）下列说法正确的是（填字母）．
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．砷化镓晶体中与同一个镓原子相连的砷原子构成正四面体
C．电负性：As＞Ga
D．砷化镓晶体中含有配位键．

（2012?烟台一模）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法、．
（2）工业上用离子膜电解槽电解精制饱和食盐水，离子膜的作用是．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为．
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+S

O

2- 4

+2Br^-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是．

（2012?烟台一模）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置．反应原理是B₂O₃+2NH₃

高温  .

2BN+3H₂O．（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B₂O₃难溶于冷水但可溶于热水．）
（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为．
（2）实验过程分为如下操作：①提纯BN ②滴加浓氨水 ③添加药品 ④连接装置⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性 ⑦取出反应混合物 ⑧停止加热，继续通一段时间的氨气．则正确的操作顺序为（填序号）．
（3）仪器A的名称为，装置D的作用是，若去掉装置E会导致．
（4）装置C能产生氨气的原因有（答出其中一项即可）．
（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是．
（6）除去产物中未反应的B₂O₃并得到纯净的BN固体的实验操作是．

（2013?德州模拟）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O．
42.2g K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示．试回答下列问题：
（1）试确定150℃时固体物质的化学式为．
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为．
（3）在25℃下，将a mol?L^-1的KCN溶液与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a0.01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数K_a=．
（4）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可实现2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄的转化．已知，含SO₂的废气通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为．则上述转化的重要意义在于．
（5）已知Fe（OH）₃的溶度积常数K_sp=1.1×10^-36．室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe³⁺是否沉淀完全．（提示：当某离子浓度小于10^-5 mol?L^-1时可以认为该离子沉淀完全了）

（2012?烟台一模）煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一．
（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法．已知：①C（s）+O₂ （g）═CO₂ （g）△H=-393.5 kJ?mol-1   ②CO（g）+

1

2

O₂ （g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ?mol-1  ③H₂（g）+

1

2

O₂ （g）═H₂O （g）△H=-241.8 kJ?mol-1则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）CO可以与H₂O（g）进一步发生反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．

	H2O	CO	CO2	H2
甲 n/mol	0.10	0.30	0.10	0.50
乙 n/mol	0.20	0.20	0	0

①起始时，甲容器中反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为．
②如图表示上述反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t₂时刻发生改变的所有可能的条件是．
（3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为，若使用该电池电解熔融Al₂O₃制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）L．

（2012?烟台一模）氯碱工业常利用阳离子交换膜电解食盐水，下列说法不正确的是（　　）