化学式为C₈H₁₀的芳香烃，苯环上的一硝基（-NO₂是一种官能团）取代物只有一种，该芳香烃的名称是（　　）

设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）

下列溶液中的Cl^-浓度与50mL 1mol?L^-1 MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是（　　）

要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（　　）

（2010?上海）粘合剂M的合成路线如图所示：
完成下列填空：
1）写出A和B的结构简式．
A B
2）写出反应类型．反应⑥ 反应⑦
3）写出反应条件．反应② 反应⑤
4）反应③和⑤的目的是．
5）C的具有相同官能团的同分异构体共有种．
6）写出D在碱性条件下水的反应方程式．．

（2009?山东）（化学-物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式．
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为．
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是．
（4）C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键．

（2010?天津）下列鉴别方法可行的是（　　）

某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质）进行如图所示实验：
（1）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、；
（2）操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO₂，试管中发生反应的化学方程式：；
（3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO₂外，还存在的物质为：．
（4）已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn（OH）₂白色沉淀，Zn（OH）₂可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn（NH₃）₄（OH）₂；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：
1．[猜想I]：主要成分为氯化铵；
[验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；
[实验现象]：闻到有轻微的氨味；
[判断猜想]：（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）．
2．[猜想II]：主要成分为氯化锌；
[验证（操作）过程]：；
[实验现象]：；
[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述实验得出结论：滤液中的主、次成分：．

下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．
根据上图回答问题：
（1）写出C与D反应的化学方程式：．
（2）A的结构简式是；反应①、④的反应类型分别是、．
（3）写出任意两个符合下列3个条件的B的同分异构体的结构简式、．
①含有邻二取代苯环结构
②与B有相同的官能团
③不与FeCl₃溶液发生显色反应
（4）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要用途．

在一定温度下，向容积不变的容器中加入2mol N₂、8mol H₂及固体催化剂，使之反应．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2kJ?mol^-1．平衡时，容器内气体压强为起始时的80%．
（1）反应达到平衡时，放出的热量．
A．小于92.2kJ              B．等于92.2kJ             C．大于92.2kJ
（2）保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2mol NH₃、1mol H₂及固体催化剂，反应达到平衡时NH₃的体积分数．
A．等于0.25                B．大于0.25                C．小于0.25
（3）保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N₂、H₂、NH₃，欲使平衡时NH₃的体积分数一定等于0.25．且起始时向正反应方向进行，则充入N₂的物质的量a（mol）的取值范围是．
（4）右图是T₁℃时容器中NH₃的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T₂℃（T₂＞T₁）时n（NH₃）的变化曲线．