【题目】生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是( )

A．需要定期补充硫酸

B．工作时铅是负极，PbO2是正极

C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4

D．工作时电解质的密度减小

【题目】用铅蓄电池电解苦卤水 （含C1﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（ ）

A.铅蓄电池负极的反应式为：Pb﹣2e ﹣→Pb2+
B.铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少
C.铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连
D.电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br﹣

【题目】下列实验不能达到实验目的是（ ）
A.
萃取时振荡分液漏斗
B.
电解精炼铜
C.
铝热反应
D.
实验室模拟合成氨

【题目】对于反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有关说法正确的是（ ）
A.升高体系温度，平衡常数K减小
B.增大体系压强，平衡常数K不发生变化
C.平衡常数表达式为K=
D.增加C（s）的量，平衡正向移动

＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下说法不正确的是( )

A．放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B．放电时正极反应式为FeO42－＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．充电时阳极附近的溶液的碱性减弱

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为____________________。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是_________________。

A.HCl、HNO3B.H2O、NH3C.MgCl2、NaFD.CCl4、KOH

【题目】全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．
地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ， 用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
（1）写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 ．
（2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol/（Lmin）；
②氢气的转化率=；
③该反应的平衡常数表达式为K=；
④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ．
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1 ， 然后向容器中再加入一定量H2 ， 待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2 ． 则c12的关系（填＞、＜、=）．
（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：
①通入氧气一极的电极反应式为；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

【题目】环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH﹣=2MnO（OH）2（该反应极快）．
②测定：打开瓶塞后迅速加入1～2mL浓硫酸（酸化），使之生成I2 ， 再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL．有关反应式为MnO（OH）2+2I﹣+4H+=Mn2++I2+3H2O I2+4S2O32﹣=2I﹣+S2O32﹣
试回答：
（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少 ，
（2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手 ， 眼睛要注视
（3）滴定时（I﹣和S2O32﹣反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由色变为色．
（4）水中溶解氧的计算式为 ． （以g/L为单位）
（5）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后立即加入滴定剂Na2S2O3标准溶液进行滴定，则会导致测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）．
（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果 ．

（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：________________________。

（2）利用上图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

（3）上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量________3.2 g(填“＜”“>”或“＝”)。

（4）上图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是 ，若将开关K置于N处，发生的总反应是 。