【题目】将10g铁粉置于40ml的HNO3溶液中，微热，反应随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色，充分反应后共收集标况下1792mlNO，NO2的混合气体，溶液中还残留了4.4g固体． 请回答下面问题，并写出计算过程．
（1）求该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比
（2）求原HNO3溶液物质的量浓度
（3）求NO、NO2体积．

①在A点时，随着反应物浓度的增加，反应速率加快

②在B点时，反应物浓度限制了酶促反应速率的提高

③如果在C点时加入少量的酶，会使反应速率加快

④如果在A点时温度升高10℃，曲线上升的幅度会变大

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

A．实验①、实验②的自变量均是猪笼草分泌液

B．实验①的因变量观察指标为溶液颜色、实验②的因变量观察指标为蛋白块体积

C．实验①、实验②均达到实验目的

D．大幅升高或降低实验温度，可能会影响实验

【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（ ）

A.混合酸中H2SO4浓度为4 molL﹣1
B.200mL混合酸中NO3﹣物质的量为0.2mol
C.AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+ ， BC段产生氢气
D.加入铜粉的那份混合酸，反应后剩余0.1mol H2SO4

A．在化学反应过程中物质A可以为物质B提供活化能

B．物质A在细胞内合成，且只能在细胞内发挥作用

C．若物质B为二糖，则物质C和D分别为葡萄糖和果糖

D．物质A和物质B的水解产物可能相同

A.塑料降解技术与化学科学无关

B.化学科学将在酸雨防治方面大有作为

C.新能源的利用与化学密切相关

D.随着化学科学的发展，合成材料将越来越多

【题目】已知 ，CO和H2按物质的量之比1：2可以制得G，有机玻璃可按如图路线合成：

（1）A、E的结构简式分别为：、；
（2）B→C、E→F的反应类型分别为：、；
（3）写出下列转化的化学方程式：C→D；G+F→H；
（4）要检验B中的Br元素，可用的操作和现象为 ．
（5）写出符合下列要求的H的同分异构体①有一个支链②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反应生成CO2 ， ． （只要求写出2个）

【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO45H2O）及副产物ZnO．制备流程图如图：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣ ． 如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算）．

请回答下列问题：
（1）试剂X可能是 ， 其作用是 ．
（2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是 ．
（3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为 ．
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 ．
（5）下列试剂可作为Y试剂的是 ．
A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3D．ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是 ．
（6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000molL﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2 ， I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣
①胆矾晶体的纯度为 ．
②在滴定过程中剧烈摇动（溶液不外溅）锥形瓶，则所测得的纯度将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
B.分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃
C.正戊烷分子中所有原子均在一条直线上
D.碳氢原子个数比为1：3的烃有2种

材料一

材料二

常见的分离方法有以下几种：

A．蒸馏法

B．萃取法

C．“溶解、过滤、结晶”的方法

D．分液法

根据上述材料，回答下列问题(填序号)：

(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________；

(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_______________。