A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系（部分产物省略）：氢化物 B C，下列判断中正确的是（ ）
A.若R是硫元素、则C是Na2SO3
B.若R是硅元素、则C是Na2Si03
C.若R是碳元素、则C是Na2CO3
D.若R是氯元素、则C是NaCl

【题目】SO2和NOx都是大气污染物．
（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJmol﹣1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
则反应C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=kJmol﹣1 ．
（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为（填写“氧化剂”或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0；NO2+G N2+H2O+nX （未配平的反应式）；
下列化合物中，满足上述反应式中的G是（填写字母）；
a．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH
（4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被吸收的离子方程式是

（5）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2 ， 并用阴极排出的溶液吸收NO2 ．

①b极的电极反应式为；
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2 ， 使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应离子方程式为 ．

A. 有 2个氧原子 B. 有1个氧原子 C. 有1个A原子 D. 有2个A原子

A.A
B.B
C.C
D.D

(1)写出化学式：A________、B__________、C__________、D________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

B→C____________________________。

B→D____________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

A→D____________________________。

C→D____________________________。

【题目】根据下列热化学方程式
① C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol
② H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol
③ CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol
可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（ ）
A.△H=﹣488.3 kJ/mol
B.△H=+244.1 kJ/mol
C.△H=﹣996.6 kJ/mol
D.△H=+996.6 kJ/mol

【题目】碳酸铈[Ce2（CO3）3]为白色粉末，难溶于水，主要用作生产铈的中间化合物．它可由氟碳酸铈精矿经如图1流程制得．

（1）如图2是一种稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的信息示意图．则铈原子的质子数是 ， 氟碳酸铈的化学式为CeFCO3 ， 该化合物中，Ce的化合价为；
（2）焙烧生成的铈化合物为二氧化铈（CeO2），其在酸浸时发生反应的离子方程式为；
（3）试剂X；
（4）已知298K时，Ksp[Ce（OH）4]=1×10﹣29 ， Ce（OH）4的溶度积表达式为Ksp=；为了使溶液中Ce4+沉淀完全，需调节pH为以上；
（5）取某Ce（OH）4产品1.00g（质量分数为97%），加硫酸溶解后，用0.1000molL﹣1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+）则需要滴加标准溶液的体积mL，若用硫酸酸化后改用0.1000molL﹣1的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce（OH）4产品的质量分数，其它操作都正确，则测定的Ce（OH）4产品的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

【题目】如图所示是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）

A.该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4molL﹣1和6.3molL﹣1
B.各取5mL与等质量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2molL﹣1 ， c（NH3）＞6.45molL﹣1
C.各取5mL与等体积的水混合后，ω（H2SO4）＜49%，ω（NH3）＞12.5%
D.各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水

A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3

B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3

C．A点的沉淀是Al(OH)3

D．B点的沉淀是Mg(OH)2