[题目]已知室温时.0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离.回答下列各问题:(1)HA的电离平衡常数K＝ .(2)升高温度时.K将 ——青夏教育精英家教网—

【题目】已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：

(1)HA的电离平衡常数K＝_____________。

(2)升高温度时，K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_____________倍。

【题目】在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）
A.v（H2）=0.1 molL﹣1min﹣1
B.v（N2）=0.2 molL﹣1min﹣1
C.v（NH3）=0.15 molL﹣1min﹣1
D.v（H2）=0.3 molL﹣1min﹣1

【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO2	NaBr溶液	氧化性Cl2＞Br2
B	浓氨水	碱石灰	AgNO3溶液	AgOH具有两性
C	浓硫酸	Na2SO3	FeCl3溶液	SO2具有还原性
D	稀盐酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金属性：Cl＞C＞Si

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示．下列反应的离子方程式书写错误的是（）

弱酸	H2SO3	HClO	H2CO3
Ka1	1.54×10﹣2	2.95×10﹣8	4.30×10﹣7
Ka2	1.02×10﹣7	﹣	5.61×10﹣11

A.NaClO溶液中通入少量CO2：ClO﹣+H2O+CO2═HCO +HClO
B.氯水中加入少量NaCO3粉末：HCO +H+═H2O+CO2↑
C.NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+H2O+SO2═SO +2HClO
D.Na2CO2溶液中缓慢通入少量SO2：2CO +H2O+SO2═SO +2HCO

【题目】下列化合物可用两种单质直接化合得到的是（）

A.FeSB.CuSC.FeCl2D.SO3

【题目】某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50molL﹣1的盐酸与50mL 0.55molL﹣1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是（）

A.实验过程中没有热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D.若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小