P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，

又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是

A. P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

C. Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

D. P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

A. 发现元素周期律

B. 抗疟药青蒿素和双氢青蒿素的发现

C. 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸

D. 世界上第一个由人工合成的具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

【题目】(1)CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是________。

(2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N叫做叠氮离子，请写出3种由三个原子构成的含有与N的电子数相同的粒子的化学式__________、__________、__________。

(3)N≡N键的键能为946 kJ/mol，N—N键的键能为193 kJ/mol，说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)

(4)CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为________________；1 mol O中含有的π键数目为________。

(1)H—H键的键长为________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是________。

(2)下列说法中正确的是( )

A．氢气分子中含有一个π键

B．由①到④，电子在核间出现的几率增大

C．由④到⑤，必须消耗外界的能量

D．氢气分子中含有一个极性共价键

(3)几种常见化学键的键能如下表：

请回答下列问题：

①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：x________(填“>”、“<”或“＝”)176。

②H2被称为21世纪人类最理想的燃料，而还有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。试计算：每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为________；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为________。

A.W、R元素单质分子内都存在非极性键

B．X、Z元素都能形成双原子分子

C．键长W—H<Y—H，键的极性Y—H>W—H

D．键长X—H<W—H，键能X—H<W—H

【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：

(a、b、c均大于零)。

下列说法正确的是 ( )

A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJ

C．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI(g)的总能量

D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

【题目】已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb（g），对于此反应，能够进行正确解释的是（ ）
A.铷比镁金属性强
B.氯化镁比氯化铷难溶
C.高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱
D.铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是（ ）
A.电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
B.比例模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C.明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作饮用水杀菌
D.原子结构示意图 可以表示12C，也可以表示14C

A. NH3·H2O B. NaOH C. NaCl D. CH3CH2OH