A.工业制取硫酸过程中生成的SO2可循环利用

B.钢铁因含杂质而容易生锈,所以合金一定不耐腐蚀

C.沙子、石英、水晶、硅藻土都是天然存在的二氧化硅

D.在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂

A. 试剂X氢氧化钠溶液

B. 反应①、过滤后所得沉淀为红褐色Fe2O3

C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D. 反应②的化学方程式为2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3

则下列分析都正确的组合是( )

①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3

②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1

③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1

④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3

A. ①② B. ①③

C. ②④ D. ②③

【题目】下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ）
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O

【题目】下列关于氮的说法正确的是（　　）
A.N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧
B.23 g NO2和N2O4混合气含有0.5NA个氮原子（NA表示阿伏加德罗常数）
C.NO可用向上排空气法或者排水法收集
D.浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发

【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1： 己知：A中放有浓硫酸；B中放有乙醇、无水碳酸钠；D中放有饱和碳酸钠溶液．
有关有机物的沸点．

请回答：
（1）浓硫酸的作用：催化剂和；反应中加入过量的乙醇，目的是 ．
（2）仪器C的名称是 ， 其作用有冷凝乙酸乙酯和 ， 若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色．实验完毕后，将烧杯D中的溶液充分振荡、静止，现象为 ．
（3）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式： ．
（4）现拟分离乙酸乙酯（含少量乙醇和乙酸）粗产品，如图2是分离操作步骤流程图：
则试剂a是： ， 试剂b是： ． 分离方法I是 ， 分离方法II是
（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏水将酯分离出来．甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后认为甲、乙的实验没有成功． 试解答下列问题：
①甲实验失败的原因是： ．
②乙实验失败的原因是： ．

【题目】工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．
已知：TiOSO4遇水会水解．
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为 ．
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）． a．熔沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名称）．
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理： ．
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4 ， 易溶于水），该反应的离子方程式为 ．
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．
①写出阳极所发生反应的电极反应式： ．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） ．

（1）工业上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I，其原因是 ．
（2）己知：2Cu（s）+ O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJmol﹣1C（s）+ O2（g）=CO（s）△H=﹣bkJmol﹣1
Cu（s）+ O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJmol﹣1
则方法I发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=kJmol﹣1 ．
（3）方法II采用离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为 ．
（4）方法III为加热条件下用液态拼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2 ． 该制法的化学方程式为 ．
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验： 2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸气的浓度随时间t变化如表所示．

下列叙述正确的是（填字母代号）．
A.实验温度：T1＜T2
B.实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10﹣5mol/（Lmin）
C.实验②比实验①所用的催化剂效率高
（6）25℃时，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸，生成沉淀．若已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， 则此时溶液中的c（Ag+）= ． （体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L盐酸，是否继续产生沉淀（填“是”或“否”）．

A. 酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－

B. 1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣

C. 在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋

D. 0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋

A.金属单质在化学反应中化合价升高，是氧化剂

B.Na2O、CaO与酸反应只生成盐和水，均属于碱性氧化物

C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D.盐酸和熔融的烧碱均能导电，都是电解质