题目内容
【题目】向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发):
则下列分析都正确的组合是( )
①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且二者的物质的量之比为1∶1
③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3,且二者的物质的量之比为1∶1
④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3
A. ①② B. ①③
C. ②④ D. ②③
【答案】A
【解析】向一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体,当二氧化碳少量时,产物是NaOH和Na2CO3的混合物,当NaOH和CO2恰好完全反应时,产物只有Na2CO3,当二氧化碳过量时,产物可能只有NaHCO3,也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物.Ⅰ、图中刚开始加入HCl就产生了二氧化碳,因此溶质只能是NaHCO3,故①正确;Ⅱ、从图中看出刚滴下去盐酸一个单位后产生了二氧化碳,说明此时碳酸根的量是一个单位(盐多酸少,碳酸钠和盐酸一比一反应生成碳酸氢钠),后来盐酸加了两个单位才把所有二氧化碳反应出来,说明溶液中总的碳酸氢根量为两个单位,但有一个单位的是之前碳酸根得来的,所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氢根的量相等,即c(Na2CO3)=c(NaHCO3),故②正确;Ⅲ、从图中看出,滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡,且产生二氧化碳所消耗的盐酸也是两个单位,说明产物只有Na2CO3,物料守恒可知:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3);故③错误;Ⅳ、从图中看出,滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡,说明产物是NaOH和Na2CO3的混合物,一个单位的盐酸和NaOH反应,第二个单位的盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3,后由图中可看出,NaHCO3又消耗了一个单位的盐酸,则含有氢氧化钠和碳酸钠的量之比是1:1,故④错误.由上分析知①②正确,③④错误,故选A。
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【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,表为制取Cu2O的三种方法:
方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法Ⅱ | 电解法:2Cu+H2O |
方法Ⅲ | 用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2 |
(1)工业上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I,其原因是 .
(2)己知:2Cu(s)+ O2(g)=Cu2O(s)△H=﹣akJmol﹣1C(s)+
O2(g)=CO(s)△H=﹣bkJmol﹣1
Cu(s)+ O2(g)=CuO(s)△H=﹣ckJmol﹣1
则方法I发生的反应:2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=kJmol﹣1 .
(3)方法II采用离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,该电池的阳极反应式为 .
(4)方法III为加热条件下用液态拼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2 . 该制法的化学方程式为 .
(5)在相同的密闭容器中,用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验: 2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)△H>0
水蒸气的浓度随时间t变化如表所示.
序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
下列叙述正确的是(填字母代号).
A.实验温度:T1<T2
B.实验①前20min的平均反应速率v(O2)=7×10﹣5mol/(Lmin)
C.实验②比实验①所用的催化剂效率高
(6)25℃时,向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸,生成沉淀.若已知Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , 则此时溶液中的c(Ag+