①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③量筒④烧杯 ⑤托盘天平⑥分液漏斗

（1）加热时必须垫石棉网的有_______________，

（2）使用时必须检查是否漏水的有____________，

（3）标有零刻度的有________________。

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 蒸馏、萃取、分液 D. 分液、蒸馏、萃取

A. 用明矾净化饮用水

B. 用石膏或盐卤点制豆腐

C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）

A. 金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来

B. 将少量Na放入硫酸铜溶液中，可生成金属铜

C. 将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

D. 铝合金可大量用于高铁建设

【题目】香叶醛（ ）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（ ）．下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（ ）
A.两者互为同分异构体
B.两者均能与溴水反应加成反应
C.香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇
D.对异丙基甲苯的分子式为C10H14

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA
B.1mol Na218O2中所含的中子数为42NA
C.28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NA
D.1mol环己烷中含有的共价键数为12NA

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=；若其他条件不变，容器体积缩小为1L，则K值 ． （增大、减小或不变）；若K300°C＞K350°C ， 则该反应是热反应．
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离除NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂．

A. 曲线a表示Na+的物质的量的变化

B. 曲线c表示Ba2+的物质的量的变化

C. 加入50 mL Ba（OH）2溶液时反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ BaSO4↓+2H2O

D. 加入Ba（OH）2溶液体积大于50 mL后，反应的离子方程式为OH-+H+H2O

A. 煤的干馏B. 氯水使有色布条褪色

C. 常温下，用铁制容器盛装浓硝酸D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水

A. 某常见气体的密度为2.8 g·cm－3

B. 用托盘天平称出固体的质量为7.85 g

C. 某正常雨水的pH为5.6

D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌后，测得温度升高5℃