A. 1 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 3mol·L-1 D. 4 mol·L-1

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=；若其他条件不变，容器体积缩小为1L，则K值 ． （增大、减小或不变）；若K300°C＞K350°C ， 则该反应是热反应．
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离除NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂．

【题目】常温下，将10mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100mL后，溶液中的pH值为（ ）
A.2
B.2＜pH＜7
C.1＜pH＜2
D.无法判读

【题目】三氯化硼是一种重要的化工原料，某同学设计的三氯化硼制备装置如图．
【查阅资料】
①BCl3：的熔点为﹣107.3℃，沸点为12.5℃
②2B+6HCl 2BCl3+3h2
③硼与侣的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应
请回答下列题：
（1）A装置可用高高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为 ．
（2）为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为 ．
（3）装里E中的试剂为 ． 如果拆去E装置，可能的后果是 ．
（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是 ． 该装置中发生反应的化学方程式为 ．
（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式 ．
（6）请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉 ．

【题目】碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金等行业．工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如图：
已知：碳酸锂的溶解度为（（g/L）

请回答下列问题：
（1）锂辉（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为
（2）硫酸化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间，主要原因是 ． 焙烧中硫酸用量控制在理论用最的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是 ．
（3）水浸时，加入CaCO3粉末充分反应后过滤，滤渣的主要成分除CaCO3外还有 ．
（4）“沉锂”的化学反应方程式为 ．
（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主耍原因是 ． 过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有和 ．

【题目】下列示意图与对应的反应情况正确的是

A. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉

B. Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入HCl

C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

D. NaAlO2溶液中逐渐通入CO2

【答案】A

【解析】A．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉先和稀硝酸完全反应生成Fe(NO3)3，继续加入铁粉，将溶液里的Fe(NO3)3全部还原为Fe(NO3)2，最后与Cu(NO3)2反应生成Cu和Fe(NO3)2，故A正确；B．Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入稀HCl，先与Na2CO3反应生成NaHCO3，完全反应后继续滴加稀盐酸，NaHCO3与稀HCl反应生成CO2气体，故B错误；C．假设n(KAl(SO4)2)=2mol，则n(Al3+)=2mol，n(SO42-)=4mol，当加入n(Ba(OH)2)=3mol时，Al3+完全沉淀生成2mol Al(OH)3，此时SO42-剩余1mol，继续加入1mol Ba(OH)2，此时发生的反应为Ba2++SO42-═BaSO4、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，生成1molBaSO4沉淀，同时有2molAl(OH)3溶解，因此沉淀的物质的量减少，最后保持不变，根据分析可知图象应该只有一段上升的过程，故C错误；D．NaAlO2溶液中通入CO2，开始出现沉淀，当CO2过量时沉淀不溶解为定值，故D错误；故答案为A。

【题型】单选题
【结束】
16

A. A B. B C. C D. D

【题目】1，6一己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备．制备G的合成路线如图1：

回答下列问题：
（1）化合物A的质谱图如图2，则A的化学名称为 ．
（2）C→D的反应类型为 ．
（3）F的结构简式为 ．
（4）由G合成尼龙的化学方程式为 ．
（5）由A通过两步反应制备1，3﹣环己二烯的合成路线为

【题目】下列关于电离常数的说法正确的是（ ）
A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小
D.电离常数只与温度有关，与浓度无关

【题目】“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题．雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质．请回答下列问题：
（1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一．尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质 （CxHy）催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为 ．
（2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在 的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为： ． 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2 （g）△H
已知：
①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=+180.5kJmol﹣1
②2CO（g）2C（s）+O2（g）△H2=+221kJmol﹣1
③C（s）+O2（g）CO2（g）△H3=﹣393.5kJmol﹣1
则△H=
（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨．
①a表示离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A﹣E分别代表生产中的原料或产品．其中C为硫酸，则A表示 ． E表示 ．
②阳极的电极反应式为 ．
（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的 反应为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2[其中n（SO2）：n（O2）=2：1]，测得容器内总压强与反应时间如图二所示．
①图中A点时，SO2的转化率为 ．
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，刻C点的正反应
速率vc（正）与A点的逆反应速率vc （逆）的大小关系为vc（正）vc （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）
③图中B点的压强平衡常数kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算．分压=总压×物质的量分数）．

【题目】常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三者中所占物质的量分数〔分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（ ）
A.HC2O4﹣H++C2O42﹣ ， K=1×10﹣4.3
B.将等物质的量的NaHC2O4、NAa2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好为4.3
C.常温下HF的KB=1×10﹣﹣3.45 ， 将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F﹣=HF+HC2O4﹣
D.在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）