（1）原合金中Mg、Al质量各多少克?_________

（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=____________

【题目】仔细阅读题意，根据要求填空
（1）Ⅰ．物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵 五种溶液中c（NH4+）大小的顺序是（填序号） II．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO +5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4 ．
③用浓度为0.1000molL﹣1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．

（2）本实验滴定达到终点的标志可以是 ．
（3）通过上述数据，求得x= ． 讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 ．

A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物

甲组：沉淀分析法：用托盘天平称取w克混合物溶解于蒸馏水后，加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得m克，写出该反应的离子方程式________________________。其混合物中Na2CO3的质量分数为（写出表达式）：___________。

乙组：气体分析法：把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是_______。

A．氢氧化钠溶液 B．饱和碳酸钠溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液

选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_____________________________________

【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”），原因是
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“有”、“无”），原因是 ．
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ， E2（填“增大”、“减小”、“不变”）．

【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：W＜X＜Z
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性：W＜Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度

C.溶液中Cl—的数目 D.溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。

②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__________；

A.用约30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处

③在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸的浓度有何影响？（用“偏高、偏低或无影响”填空）。

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________；

II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_________；

III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。

【题目】某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设 ①该反应的气体产物是CO2 ． ②该反应的气体产物是CO．
③该反应的气体产物是 ．
（2）设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

查阅资料：
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）
饱和溶液混合加热反应制得氮气．
请写出该反应的离子方程式： ．
（3）实验步骤 ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
步骤②、④中都分别通入N2 ， 其作用分别为 ．
（4）数据处理 试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： ．
（5）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善． ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是 ．
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：

【题目】废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）．
A.热裂解形成燃油
B.露天焚烧
C.作为有机复合建筑材料的原料
D.直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 ．
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0molL﹣1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 ．
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是 ．

（1）如何检验D中阳离子___________________________________________。

（2）写出反应②的化学方程式：__________________。写出反应④的离子方程式：__________________________。

（3）若D溶液中混有C，用离子方程式表示除去的方法：____________________。

（4）E在空气中变成F的实验现象是_________________________________。

（5）写出反应⑥的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。