A. B.

C. D.

A. CO或H2还原法 B. 铝热反应法 C. 电解法 D. 热分解法

【题目】下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）
A.CH4O
B.C7H8O
C.C5H10
D.C2H4Cl2

【题目】A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大．其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X．A、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2 ， 它们都含有非极性共价键．
（1）C元素在周期表中的位置是 ， 写出B的最高价氧化物的电子式 ．
（2）X的水溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示） ， 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ．
（3）A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为 ．
（4）火箭推进器中装有液态的C2A4和液态A2D2 ， 它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态C2A4跟液态A2D2完全反应时，放出256.6kJ热量，该反应的热化学方程式为 ．

（1）A是_________，检测物质A用_________试剂，该试剂与物质A反应出现_________（填现象）。正常情况下，动物细胞中的能分解成单糖补充血糖含量的E是_________，植物细胞中E主要是_________。

（2）F是_________，它是由B(脂肪酸和甘油)形成的;除此之外,脂质还包_________和_________。检测F用_________试剂。

（3）H是_________。

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL﹣1盐酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、 ．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是 ．
（3）他们记录的实验数据如下：

已知：Q=cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容c为4.18J℃﹣1g﹣1 ， 各物质的密度均为1gcm﹣3 ．
①计算完成上表△H=（保留2位小数）．
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： ．
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果填“有”或“无”）影响．

【题目】书写下列热化学方程式
（1）使氯气和水蒸气通过灼热的炭层，生成氯化氢气体和二氧化碳气体是放热反应，当1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量，写出热化学方程式：
（2）已知拆开1molH﹣H、1molN﹣H、1molN≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式：
（3）炭粉与水蒸气反应生成CO（g）和标准状况下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的热量，写出热化学方程式： ．

【题目】在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4（正反应放热）．把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ） ①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度．
A.①和③
B.②和④
C.④和⑤
D.③和⑤

【题目】目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法．
（1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水．由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，因此必须经过精制才能进行电解．除去这些杂质时，不应选用的试剂是（填序号）．
a．BaCl2 b．Na2CO3 c．NaOH d．盐酸 e．KOH
（2）现有200mL食盐水，用石墨电极电解．当阴极产生气体的体积为0.224L
（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为 ， 电解后，溶液在常温下的pH约为（忽略体积变化）．