【题目】X，Y，Z三种物质中含同种元素，在一定条件下可以实现如图所示转化，下列推断不正确的是（ ）

A.若Y为氧化铝，则Y 生成X的条件是“通电”
B.若X为硫单质，则Y 可能为硫化氢
C.若Z为硝酸，则X可能为一氧化氮
D.若Z为硝酸铁，则Y一定为铁单质

（1）写出C的化学式： ____________，用文字描述实验现象1：______________________。

（2）依次写出B→F和F→H的化学方程式： _________________________________________________________； _________________________________________________________。

（3）A→D主要操作步骤如下图：

甲．加入CCl4后振荡 乙．静置分层 丙．分离

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（4）将SO2气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种酸。写出该反应的化学方程式：_____________________________________。

A.原子量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大

C.核外电子排布呈周期性变化D.元素化合价呈周期性变化

【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
A.2mol/L Ba（OH）2溶液中Ba2+的物质的量和OH﹣的物质的量
B.200mL 1mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）
C.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
D.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数

【题目】CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂．以生物质废液﹣﹣木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3CaCO3 ， 含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如图1：

（1）步骤①发生的反应离子方程式为 ．
（2）步骤②所得滤渣1的主要成分为（写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是 ．
（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节n（Ca）：n（Mg）约为（选填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是 ．
（4）步骤⑥包含的操作有、过滤、洗涤及干燥．

KClO3+ HCl(浓) → KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O

（1）请完成该化学方程式并配平__________________

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量是为_________mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。

【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O …（a）
Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3…（b）
2NaHSO3 Na2S2O5+H2O …（c）
实验装置如下：

（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2 ， 制取H2的离子方程式为 ．
（2）图1装置中，导管X的作用是 ．
（3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2 ， 开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为；
实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为 ．
（4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是 ．
（5）用图3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是；真空干燥的优点是 ．
（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：S2O52﹣+2I2+3H2O=2SO42﹣+4I﹣+6H+；2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣
请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）．
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点．
④ ．
⑤ ．
⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值．

【题目】根据要求填空
（1）按系统命名法命名：
① ，写出它和氯气发生一取代反应的方程式
② ；它的一氯代物具有不同沸点的产物有 种
（2）写出下列各有机物的结构简式：
①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷： ；
②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃： ；
（3）羟基的电子式 ．

A.1B.3C.5D.6

【题目】已知：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2Cr2O7+14HCl（浓）2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O， MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(大于6 molL-1)反应，MnO2需和浓盐酸(大于8 molL-1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是

A. 上述反应都属于氧化还原反应 B. 生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA

C. 盐酸浓度越大，Cl—的还原性越强 D. 氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2