①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 ②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300 mL 5 mol/L KCl溶液 ④250 mL 1 mol/LFeCl3溶液

A. ②③①④ B. ④①②③ C. ①④②③ D. ③①④②

【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） ①向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大；②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw ．
A.①②④
B.②④
C.②③
D.①②③④

A. 铜与硝酸B. 乙醇与氧气

C. 钠与氧气D. 一氧化碳与氧气

下列说法正确的是（ ）
A.该反应正反应为放热反应
B.607K时该反应的平衡常数为2.50×10﹣3
C.容器Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
D.容器Ⅲ达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.分别测等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等
B.将CH3COONa溶液从25℃升温至 40℃，溶液中 增大
C.向硝酸中加入氨水至中性，溶液中 ＜1
D.向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 ， 溶液中 增大

【题目】下列关于有机物的叙述不正确的是（ ）
A.淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体
B.戊烷（C5H12）有三种同分异构体
C.乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应
D.福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂

【题目】碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：该反应中氧化产物与还原产物的质量比是 ， 0.1mol KIO3参加反应时转移电子mol
（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是 A．Na2SO4溶液B．酒精 C． CCl4 D．食盐水
所用的分离方法是 ， 所用仪器是 ， 你怎么判断该食盐中是否含碘 ．
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号） ． A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

【题目】某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣ ．
Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：

（1）反应①的离子方程式为 ．
（2）操作①中用到的玻璃仪器是（填序号）．
a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯
（3）固体成份是（填名称）．
（4）原料②的名称为 ．
Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾（CuSO45H2O）．，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O．制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾．
①请分析2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是 ， 还原剂是（填化学式）．
②用双线桥标出上述反应的电子得失 ．

A.A
B.B
C.C
D.D

A.氯化铵晶体受热变成气体是升华

B.过氧化钠的水溶液呈碱性，故滴入酚酞的现象只是变红色

C.98%以上的浓硝酸在空气中会产生白烟，所以叫发烟硝酸

D.水玻璃除用作建筑材料外，还可以用作防腐材料和耐火材料