【题目】某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是（ ）

A.盐桥中的电解质可以用KC1
B.闭合K，石墨电极上只生成铜
C.当有0.1mol Fe溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
D.导线中流过0.3mol电子时，加入11.1gCu2（OH）2CO3 ， CuSO4溶液可恢复原组成

A. 在坩埚中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体

B. 用10 mL的量筒量取9.20 mL的盐酸

C. 用托盘天平称取5.00 g NaCl

D. 用500 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L－1的盐酸

【题目】镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 MgMo3S4 ， 下列说法正确的是（ ）
A.电池放电时，Mg2+向负极迁移
B.电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+═MgxMo3S4
C.电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4
D.电池充电时，阳极反应为xMg﹣2xe﹣═xMg2+

【题目】按要求填空：
（1）0.2molO3和0.3molO2的质量（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为 ， 所含原子数之比为 ， 在相同条件下的体积之比为。
（2）73gHCl气体中含有个分子，标准状况下占有的体积为L。
（3）相同物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl的沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为。
（4）标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρgmL，溶液中溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为cmolL-1 ， 则ω=（任写一种表达式）。

A．将40gNaOH 溶解在1L水中

B．将22.4LHCl气体溶于水配成1 L溶液

C．将1L 10 mol/L的浓盐酸加入9 L水中

D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

A. 电解NaCl溶液制备NaB. 电解熔融MgCl2制备Mg

C. 钢体船外镇嵌锌板可起防腐作用D. 青铜器的材质属于含锡合金

【题目】利用100ml 0.5molL﹣1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20molL﹣1的溶液，下列操作正确的是（ ）
A.将该Na2CO3 溶液转移至250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀
B.将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取150ml蒸馏水加入，搅拌
C.将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取400ml蒸馏水加入，搅拌
D.将该Na2CO3 溶液转移至500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

【题目】有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；
②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；
③继续向②中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；
④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝．
根据以上事实判断：
（1）肯定存在的是；
（2）肯定不存在的是；
（3）不能确定是否存在的是 ． 请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论） ．
（4）写出上述实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式： ．

A. 原子半径:丙＞甲B. 原子核外电子层数:戊＜丁

C. 原子核外最外层电子数:丙＞戊＞丁D. 元素的最高价氧化物的水化物的酸性:戊＜丁

A．在常温常压下，11.2LN2所含有的分子数为0.5NA

B．在标准状况下, 22.4 L CO和N2的混合物的物质的量为1mol

C．在标准状况下, 18g H2O的体积为22.4 L

D．1mol SO2的体积为22.4 L