A. 第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

B. 除短周期外，其他周期均有18种元素

C. 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

D. 主族是由短周期元素和长周期元素共同组成的族

【题目】根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。

氢气分子的形成过程示意图
（1）H—H键的键长为 ， ①~⑤中，体系能量由高到低的顺序是。
（2）下列说法中正确的是 （ ）
A.氢气分子中含有一个π键
B.由①到④，电子在核间出现的概率增大
C.由④到⑤，必须消耗外界的能量
D.氢气分子中含有一个极性共价键
（3）已知几种常见化学键的键能为

请回答下列问题:
①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小可知X(填“>”“ <”或“=”)176kJ·mol-1。
②H2被喻为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。试计算:每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为。

【题目】现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题:
（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程。
（2）写出基态F原子的核外电子排布式。
（3）写出A2D的电子式 ， 其分子中(填“含”或“不含”，下同)σ键，π键。
（4）A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有。

【题目】对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：

（1）能形成共价键的元素共有种。
（2）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有(填元素符号)。
（3）气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是(填化学式)。
（4）⑩号元素最高正价含氧酸只含有键。
（5）①⑤⑦形成的化合物的电子式为。
（6）某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为 ， 它与③的化合物的分子式为 ， 含有的化学键类型有。

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

【题目】某研究性学习小组对Cu与H2SO4反应的产物种类和性质进行探究． Ⅰ．产物种类探究
在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
资料1：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种．
资料2：

（1）由上述资料2可得出的正确结论是（选填下列字母编号） a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度＞15molL﹣1
d．硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失
（2）Cu与足量16molL﹣1浓硫酸反应时，在80°C以后，随着温度的逐渐升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而CuS却逐渐减少，到达250°C左右时，CuS在反应中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化学方程式为 ．
（3）Ⅱ．产物性质探究 Cu与浓H2SO4反应生成的CuSO4具有某些特定性质，一定浓度CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO3 ， Cu（OH）2 ， 或者CuCO3与Cu（OH）2的混合物．
1）若沉淀是Cu（OH）2 ， 生成沉淀的离子方程式是 ．
2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：
实验操作步骤为
a．取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性
b．打开K1 ， K3 ， 关闭K2 ， K4 ， 通入足量空气
c．关闭K1 ， K3 ， 打开K2 ， K4 ， 充分反应
d．反应结束后，关闭K2 ， 打开K1 ， 再通入足量空气
e．测得装置D的质量增加了22g
①步骤b的作用是
②若沉淀样品为CuCO3和Cu（OH）2的混合物，则Cu（OH）2的质量分数为 ， 若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）2的质量分数为（填“偏高”“无影响”“偏低”）

A. 4种 B. 8种 C. 5种 D. 6种

【题目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素． 请回答下列问题：
（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ．
（2）Z在元素周期表中的位置为 ．
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式） ．
（4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） ， 在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式） ．
（5）M2Z的电子式为 ． MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为 ．
（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号） ． a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
工业上用电解法制G的单质的化学方程式是 ， 若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是（写化学式） ．

【题目】以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（ ）
A.阴极附近溶液呈红色
B.阴极逸出气体
C.阳极附近溶液呈蓝色
D.溶液的pH变小

A.1种B.2种C.3种D.4种