【题目】某研究小组以绿矾为原料制备化合物A[KxFe（Ⅲ）y（C2O4）znH2O]，并通过如下实验步骤测定A的化学式：
步骤1：准确称取A样品4.910g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；
步骤2：准确称取A样品4.910g置于锥形瓶中，加入足量的3.000molL﹣1的H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000molL﹣1的KMnO4溶液滴定，当MnO4﹣恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL；
步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应．
（1）①检验A中是否含有Fe2+可选用的试剂是（填字母）．
a．KSCN溶液 b．KMnO4溶液 c．K3[Fe（CN）6]溶液
②证明A中含有钾元素的方法是 ．
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为 ．
（3）通过计算确定化合物A的化学式（请写出计算过程）．

【题目】下列图象中，能正确表示加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，二氧化锰的质量（纵坐标）随反应时间（横坐标）变化关系的是（　　）
A.
B.
C.
D.

【题目】将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ ，
（1）请写出其第l步反应的离子方程式。
（2）总化学反应方程式
（3）利用Cu制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为。
（4）以上两种方法(填“前”、“后”) 者好，这样做的好处是① ，②。

【题目】我国为钴（Co）消费大国，以化合物形式消费的钴主要用作催化剂、磁性材料、电池材料、超硬材料、干燥剂、颜料与染料等领域．

（1）蓝色无水CoCl2在潮湿的空气中逐渐变为粉红色，这一性质用在做干燥剂的硅胶中和制备显隐墨水，Co2+基态的电子排布式可表示为 ．
（2）钴的配合物很多，对钴的配合物的立体化学也研究得很多，例如，分子式为Co（NH3）5BrSO4有两种配合物，一种是红色的[CoSO4 （NH3）5]Br，另一种是紫色的[Co（NH3）5Br]SO4 ．
①NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为；
②N、O、S第一电离能由大到小的顺序为；
③写出一种与SO42﹣互为等电子体的分子的化学式为；
④1mol[Co（NH3）5Br]2+中含有σ键的数目为 ．
（3）元素Co的一种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 ．

【题目】“无论从经济的发展还是人类的进步而言，合成氨的发明都是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一．”图1是与NH3相关的工业过程示意图．

已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJmol﹣1
（1）请写出CH4（g）与O2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学反应方程式 ．
（2）在生产过程中，会涉及H2和CO2的分离．你认为可取的方法是（填序号）．
a．在加压条件下用水吸收CO2 b．用NaOH溶液吸收CO2 c．加压，使CO2液化
（3）合成尿素的反应是分作两步进行的：
①CO2（g）+2NH3（g）═H2NCOONH4（aq） （氨基甲酸铵）△H=﹣159.47kJmol﹣1
②H2NCOONH4（aq）═CO（NH2）2（aq）+H2O（l）△H=﹢28.49kJmol﹣1
在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n（NH3）：n（CO2）的关系如图2所示．生产过程中n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为 ， 而实际生产条件下，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为、 ． 在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是 ．
（4）将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO3反应生成NH4NO3 ． 若HNO3与NH3的反应是完全的，有标准状况下50LNH3经上述反应过程生成84g NH4NO3 ． 则NH3逐级转化为HNO3的转化率为 ．

A. 在氧化还原反应中氧化剂表现氧化性

B. 在氧化还原反应中氧化剂被氧化

C. 复分解反应也可能是氧化还原反应

D. 没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应

【题目】请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是。
（2）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是。
（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是。
（4）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是__________________。
A.(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑
B.2CO+O2 2CO2
C.2C+SiO2 Si+2CO↑
D.NH4NO3 N2O+ 2H2O
E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2

【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒等方面应用广泛．已知ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．某学生通过图1所示装置对ClO2进行了模拟工业制备、收集、吸收、释放和应用的研究．

（1）装置A中稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应生成K2CO3、ClO2和CO2 ， 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ． 反应装置A中的玻璃仪器除酒精灯、烧杯外，还需要 ．
（2）装置B必须放在冰水浴中，其原因是 ．
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2 ， 温度高于60℃时NaClO2会分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的实验操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④；得到成品．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ， 该反应的离子方程式为 ．
（5）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是（填序号）． a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁．

A．碱 B．盐 C．氧化物 D．有机物

【题目】下面关于硅的叙述中，正确的是（ ）
A.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中，是重要的半导体材料