A. 氧化还原反应B. 置换反应

C. 分解反应D. 复分解反应

A. X2和Y2 B. XY和Y2 C. X2和XY D. YX2和Y2

【题目】图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．

填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）： ．
（2）试管C中苯的作用是 ． 反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为
（3）反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是 ．
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母）．

【题目】实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出27.8g绿矾（FeSO47H2O），把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） ．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是、 ．
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会 ． 向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会 ．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ．

【题目】现用18mol/L的浓H2SO4来配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有（填代号），还缺少的仪器是 ．
（2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为 mL．
（3）配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切．
②用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制
（4）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 ．
a．转移时有少量溶液溅出 b．定容时俯视刻度线
c．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 d．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线
e．稀释后未经冷却就转移定容
（5）图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是 ．

【题目】在无色酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A.Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B.K+、Mg2+、SO42+、Cl﹣
C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣

【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A.1molH2O所含有的原子数为NA
B.32gO2含有的氧原子数为2NA
C.常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5NA
D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA

【题目】下列热化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A.已知H2的标准燃烧热△H=﹣285.8kJ?mol﹣1 ， 则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol
B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH﹣ NH3↑+2H2O
D.用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+

①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体

A. ①和② B. ①和④ C. ③和④ D. ①和③

A. MgF2B. K2SC. NaClD. KCl