化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（　　）

已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．在含有n molFeI₂的溶液中通入Cl₂，有x molCl₂发生反应，试回答下列问题：
（1）当反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-时，x与n的关系为；
（2）当x≤n时，反应的离子方程式为；
（3）当Fe²⁺和I^-两种离子^-同时被氧化时，x与n的关系为；
（4）x=n时，反应后氧化产物的物质的量为mol．

某校化学研究性学习小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验，（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验，F是用于鼓入空气的双连打气球）
实验操作及现象：

操作	现象
Ⅰ．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触	产生气体
Ⅱ．当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提
Ⅲ．将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热	装置A中产生无色气体 装置E中开始时出现浅红棕色气体
Ⅳ．用F向E中鼓入空气	烧瓶E内气体颜色逐渐加深
Ⅴ．一段时间后	C中白色沉淀溶解

试回答：
（1）操作Ⅰ的目的是．
（2）C中白色沉淀的化学式是，操作Ⅱ中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是．
（3）操作Ⅲ中装置A产生无色气体的化学方程式是．
（4）烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是．
（5）操作Ⅴ现象产生的原因是（结合化学方程式说明）．
（6）D装置的作用是．

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大短周期元素．A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30．由于上述六种元素中的两种或三种组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：

化合物	甲	乙	丙
各元素原子个数比	n（A）：n（C）=2：1	n（A）：n（C）=1：1	n（B）：n（A）=1：4
化合物	丁	戊	己
各元素原子个数比	n（D）：n（B）：n（C）=2：1：3	n（E）：n（F）=1：3	n（B）：n（F）=1：4

请完成下列问题：
（1）乙的电子式：；向含有1mol 乙的水溶液中加入MnO₂，该反应中电子转移的物质的量为mol．
（2）D的离子结构示意图，己的空间构型．
（3）8g 丙完全燃烧，生成液态水和CO₂，放出445kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为．
（4）F的单质与甲反应的离子方程式为．
（5）将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为．

A～F都是中学化学常见物质，它们间的相互转化关系如图所示，其中A、D、F是化合物，E是非金属单质．
（1）若B、C都是化合物，则E的分子式是，反应①中每生成1molE转移电子的物质的量是，该反应的化学方程式：．
（2）若B、C、E都是同主族非金属单质，则B、C、E三者的氧化性由强到弱的顺序是（用化学式表示）；反应③的离子方程式是．
（3）若B是日常生活中常见金属单质，C是非金属单质，且反应①②③均在高温下进行．反应①的化学方程式是．

非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知 N₂O₄ 和NO₂相互转化关系为：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1
（1）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的恒容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为．
②若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是mol?L^-1．
③计算②中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为．（结果保留小数点后一位）
④某温度时测得该反应的平衡常数K的值为0.28，则该温度100℃（填“＞”、“＜”或“=”）．升高温度后，反应2NO₂?N₂O₄的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）①实验室制取NO₂时，用法收集；
②要测定NO₂的相对分子质量时，选择的实验条件是：（温度高低、压强大小角度考虑）．

一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.08mol?L^-1，则下列判断正确的是（　　）

以下有关实验原理及结论正确的是（　　）

常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数 ）（　　）