题目内容
（2012?大兴区一模）一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（ ）
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分析：A、依据化学反应速率概念计算分析判断；
B、依据图表数据利用化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数计算判断；
C、升温平衡逆向移动；
D、依据图表数据，初始到18min时消耗X浓度为0.3mol/L，结合转化率概念计算分析．
B、依据图表数据利用化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数计算判断；
C、升温平衡逆向移动；
D、依据图表数据，初始到18min时消耗X浓度为0.3mol/L，结合转化率概念计算分析．
解答：解：A、图表中0～5min时，X消耗浓度为1.0-0.4=0.6mol/L，反应速率=
=0.12mol/（L?min），故A正确；
B、5min时反应达到第一次平衡，依据平衡三段式列式计算平衡浓度
3X（g）?Y（g）+Z（g）
起始量（mol/L） 1 0 0
变化量（mol/L） 0.6 0.2 0.2
平衡量（mol/L） 0.4 0.2 0.2
K=
=
=0.625，故B正确；
C、反应是放热反应，升温平衡逆向移动，x可以为0，7mol/L，故C错误；
D、依据图表数据，初始到18min时消耗X浓度为0.3mol/L，转化率=
×100%=30%，故D正确；
故选C．
| 0.6mol/L |
| 5min |
B、5min时反应达到第一次平衡，依据平衡三段式列式计算平衡浓度
3X（g）?Y（g）+Z（g）
起始量（mol/L） 1 0 0
变化量（mol/L） 0.6 0.2 0.2
平衡量（mol/L） 0.4 0.2 0.2
K=
| c(Z)c(Y) |
| c3(X) |
| 0.2×0.2 |
| 0．43 |
C、反应是放热反应，升温平衡逆向移动，x可以为0，7mol/L，故C错误；
D、依据图表数据，初始到18min时消耗X浓度为0.3mol/L，转化率=
| 0.3mol/L |
| 1mol/L |
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的分析计算，平衡转化率的计算应用，平衡影响因素的分析判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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