【题目】有如图所示的反应关系：A是中学化学中常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已略去． A B+C
（1）若A与NaOH反应，既可生成B，也可只生成C，还可以生成C+B．写出符合上述反应关系的A的两种不同物质的分子式：
（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是（只写一种）：；R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是：

A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯

C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯

【题目】实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）

A.溶液上层无色，下层紫红色
B.装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C.装置③可用于制取蒸馏水
D.装置④b口进气可收集H2、CO2等气体

【题目】取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体．将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为L；
（2）盐酸中HCl的物质的量浓度；
（3）反应后的固体的成分（填化学式）；
（4）x= ．

【题目】用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm3）配制100mL 1.0molL﹣1的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．50mL烧杯 G．100mL容量瓶
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为mol/L；需量取浓硫酸的体积为mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号A﹣G） ， 要完成上述实验，除了上述仪器外，还必需 ．
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号①﹣④）
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④浓硫酸稀释后，未冷却就转移至容量瓶中，并立即完成定容．

【题目】
（1）分离植物油和水的混合物的方法是（填操作名称）
（2）实验室常用加热KClO3和MnO2的混合物的方法制备氧气，写出其化学方程式：反应结束后，若要回收催化剂MnO2 ， 需经历的步骤是：溶解→→→干燥
（3）溶液和胶体的本质区别是 ．

【题目】为了回收利用SO2 ， 研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+ ， 还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式： ．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式： ．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是

【题目】制备：目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：
（1）图中设备A的名称是 ， B设备气流a、b温度较高的是（填“a”或“b”）．
（2）CuFeS2是黄铁矿的另一部分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2 ， 该反应的化学方程式为：

【题目】请回答下列问题：
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

则该元素是（填写元素符号）．
（2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是 ． Ge的最高价氯化物分子式是 ． 该元素可能的性质或应用有 ．
A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物 ， 下列叙述正确的有 ．
A.分子间可形成氢键
B.分子中既有极性键又有非极性键
C.分子中有7个σ键和1个π键
D.该分子在水中的溶解度大于2﹣丁烯
（4）NaF的熔点 的熔点（填＞、=或＜），其原因是 ．

【题目】在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.7molL﹣1S﹣1
B.v（B）=0.3 molL﹣1S﹣1
C.v（C）=0.8molL﹣1S﹣1
D.v（D）=1 molL﹣1S﹣1