【题目】沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（ ）
A.水
B.酒精
C.溴
D.水银

【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
（1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJmol﹣1；E（H﹣H）=b kJmol﹣1 ， E（Cl﹣Cl）=c kJmol﹣1 ， 则：E（H﹣Cl）=；
（2）氯原子对O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1 ， ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2 ， 大气臭氧层的分解反应是O3+O=2O2△H．该反应的能量变化示意图如图1所示．则反应O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反应的活化能为kJmol﹣1 ．

（3）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJmol﹣1
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1
则反应C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反应热：
△H=kJmol﹣1 ．
又已知：该反应为放热反应，△H﹣T△S可作为反应方向的判据，当△H﹣T△S＜0时可自发进行；则该反应在什么条件下可自发进行 ． （填“低温”、“高温”）
（4）有图2所示的装置，该装置中Cu极为极；当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为L．

【题目】有一包铁粉和氧化铜混合均匀的粉末样品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反应后，得到只含一种金属阳离子的浅绿色溶液和1.28g固体铜．并放出H2 ． 试计算：
（1）固体铜的物质的量为mol，该样品中铁粉和氧化铜的物质的量之比为 ．
（2）硫酸的物质的量的浓度molL﹣1 ， 产生H2在标准状况下的体积L．

【题目】欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．（已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀）

（1）用滤渣制备粗硅的化学反应方程式为
（2）下列说法正确的是
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．结合质子的能力：CO32﹣＞AlO2﹣＞HCO3﹣
c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2﹣＜Al3+
（3）滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 ， 通过现象说明此矿山中不含Al2O3
（4）该矿石和稀HNO3发生氧化还原反应的离子方程式为 ．

【题目】无水AlCl3是一种重要的化工原料．某课外探究小组尝试制取无水AlCl3 ， 查阅资料获得下列信息：无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇水蒸气产生白色烟雾．
探究一 无水AlCl3的实验室制备
利用如图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉（已除去氧化膜）反应制取无水AlCl3 ． 供选择的药品：①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液

（1）写出装置A烧瓶中发生的反应方程式 ．
（2）实验开始前，先检查装置气密性，后装入药品，接下来的步骤依次是（填序号）
a．加热D中硬质玻璃管 b．往A烧瓶中加入液体 c．点燃A中的酒精灯
（3）写出无水AlCl3与水蒸气反应的化学方程式 ．
探究二 无水AlCl3的含量测定及结果分析
取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积（体积均换算成标准状况），重复测定三次，数据如表：

（4）根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数 ．
（5）有同学认为测得的无水AlCl3的质量分数偏低，你认为可能的原因有：（填序号）
①制备的氯气不足，②固体和气体无法充分接触，③无水AlCl3发生升华，造成损失．

【题目】第三能层含有的轨道数为（ ）
A.3
B.5
C.7
D.9

A. Zn、Cu、ZnSO4B. Cu、Zn、 ZnCl2

C. Cu、Zn、CuCl2D. Zn、Cu、CuSO4

【题目】高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面．
查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：

工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如图：

（1）操作①的名称是 ．
（2）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有
（3）反应器Ⅰ中投料时需加入过量浓硫酸，请简述目的 ．
（4）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ．
（5）某学习小组模拟工业流程图中的蒸馏过程，有液体流出时立即收集产品以获得HClO4纯品．请评价这一操作是否合理并说明理由 ．

【题目】回答以下问题：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ．
（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ． 写出生成Fe2+所有可能的离子方程式： ． （写出一个即可）
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为： ．
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 ．
（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H2的体积为升（标准状况下）
（4）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为100mL）mol/L．

【题目】下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是(　　)
A.反应CH4＋2O2 CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂
B.反应Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
C.反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂
D.反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂