【题目】利用如图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积．甲同学利用如图1装置，根据下列步骤完成实验：

①装配好装置，作气密性检查．
②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带．
③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．
④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．
⑤用注射器吸取10mL3molL﹣1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．
⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据．
⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平．
⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL．完成下列填空：
（1）常温常压下的压强为 ， 温度为 ．
（2）在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲 同学测出此 条件下lmol气体的体积为 ， 计算此次实验的相对误差为%＜保留2位有效数字）．（相对误差指的是测量所造成的绝对误差与被测量〔约定〕真值之比．乘以100%所得的数值，以百分数表示．）引起该误差的可能原因 ．
a．镁带中含铝；b．没有除去镁带表面的氧化物；c．反应放热；d．所用硫酸的量不足
（3）丙同学提出可用如图2装置完成该实验．该装置气密性的检查方法是： ．
（4）与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高．请说明理由（回答两条） ， ．

【题目】黄铜矿（CuFeS2）是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏，常含微量的金、银等．右图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：

（1）CuFeS2中，Fe的化合价为 ．
（2）写出“反应Ⅰ”的离子方程式 ， 该反应的氧化剂是 ．
（3）CuCl难溶于水，但可与过量的Cl﹣反应生成溶于水的[CuCl2]﹣ ． 该反应的离子方程式为 ．
（4）反应Ⅰ～V五个反应中属于非氧化还原反应的是反应（选填“Ⅰ～V”）．
（5）已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为C u2+和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶质为（写出化学式）．
（6）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为
（7）将一定量的铁红溶于160mL 5molL﹣1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3+ ， 则参加反应的铁粉的质量为 ．

【题目】下列实验过程中产生的现象与座标图形相符合的是（　　）

A.稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）
B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）
C.CO2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D.稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

【题目】标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（　　）
A.c=
B.ω=
C.ω=
D.ρ=

A. 镁是第IIA族元素

B. 第IA族元素全部是金属元素

C. 第ⅥA族中含金属元素

D. 第3周期中既有金属元素又有非金属元素

A.溶解B.萃取C.过滤D.蒸发结晶

【题目】用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e﹣=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同（ ）

A.①②
B.①②④
C.②③
D.①③④

【题目】含有其中离子的硫酸盐溶液：K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+ ， 可以将它们一一鉴别出来的一种试剂是（ ）
A.KSCN
B.氨水
C.盐酸
D.NaOH

【题目】下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（ ）

A.铝粉与氧化铁在加热条件下的反应
B.灼热的碳与二氧化碳反应
C.Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D.碳与水高温条件下制取水煤气的反应

A. 在共价化合物中一定含有共价键

B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

D. 离子化合物中可能含有共价键