【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．
完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的体积分数随温度的升高而增加．
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 ．
（3）碳酸：H2CO3 ， Ki1=4.3×10﹣7 ， Ki2=5.6×10﹣11
草酸：H2C2O4 ， Ki1=5.9×10﹣2 ， Ki2=6.4×10﹣5
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 ． 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 ． （选填编号）
a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣] b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]
c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣] d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]
（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3﹣H2CO3 ， 当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象．

【题目】根据所学知识，完成题目：
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） ．
A.9
B.13
C.11～13之间
D.9～11之间
（2）25℃时，向0.1molL﹣1的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） ．
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C.氯化铵溶于水，电离出大量按离子，抑制了氨水的电离，使c（OH）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②和两种粒子的物质的量之和比OH﹣多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）B、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH+）＞c（H+）
C、c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH ）＞c（OH﹣）D、c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是 ， 上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） ．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH ）与c（Cl﹣）的关系：c（NH ）c（Cl﹣）．

【题目】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（ ）：c（H+）约为（ ）
A.1：1
B.1：2
C.1：10
D.10：1

【题目】将3molO2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3 ， 此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系的是（ ）
A.
B.
C.
D.

回答下列问题：
（1）从电离的角度，HCO 、HPO 、H2PO4﹣都可看作是酸，其中酸性最强的是 ， 最弱的是 ．
（2）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为a，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH= ．

【题目】回答问题
（1）电解池就是把能转化能的装置
（2）常温下KW数值= ．
（3）常温下，某溶液中的c（H+）=5.0×10﹣7 molL﹣1 ， 则此时c（OH﹣）=molL﹣1 ．

试回答下列问题：
（1）样品中NaHCO3的物质的量；
（2）样品中小苏打的质量分数；
（3）所用盐酸的物质的量浓度；
（4）根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品（填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”．

A. NaB. HC. OD. K

A.参加反应的物质的性质 B.加入的催化剂的性质

C.温度和压强 D.各反应物、生成物的浓度