【题目】某校化学研究性学习小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如图：

（1）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查．方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住处（填“A”或“B“）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中时，表明该装置不漏气．
（2）上述反应中，若有4molHCl参加反应，转移的电子的物质的量是mol．
（3）若实验过程中看到集气瓶中有黄绿色液滴，说明氯气具有的性质是 ．

【题目】“侯氏制碱法”以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图1：

已知NaHCO3在低温下溶解度较小．反应Ⅰ为：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，NH4Cl和浓碱液反应可产生NH3：
（1）上述工艺流程中可以循环利用的物质是 ．
（2）反应Ⅱ的化学方程式为 ．
（3）若在Ⅱ中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．如图2所示，取加热了t1min的NaHCO3样品加在大试管的底部，另取等质量NaHCO3粉末加在小试管底部．预热后在大试管底部加热．开始加热一段时间后，若试管（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象，说明Ⅱ中灼烧的分解不完全；若开始时两试管中加入的固体质量相等，充分加热后，B试管中产生的沉淀的质量是A中的2倍（假设澄清石灰水足量），则反应Ⅱ中NaHCO3的分解率为 ． （分解率=已分解的质量/原物质的总质量）

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】X、Y、Z、W四种物质有如图所示相互转化关系．

（1）若Z、W是两种酸，X黄绿色气体，则：X、Y反应的化学方程式是；Z、W的混合溶液久置后的成分是（填化学式）．
（2）若X、W是两种金属，W的合金用于制造人造骨骼，与人体有很好的融合性，该反应常用于冶炼贵重金属．则：X在空气中变暗的化学方程式为 ．
（3）若X、Y是单质，Z、W均为化合物，W的摩尔质量比Z高71，则：Z的化学式为 ． 有白烟生成的化学方程式为 ．

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是　 　 ．
A.蔗糖
B.硫酸钾
C.高锰酸钾
D.硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol/L．
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、、 ． （在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是　 　 ．
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C.转移后洗涤烧杯2﹣3次，并把洗涤液倒入容量瓶中
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．

【题目】（多选）短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q单质可制成半导体材料．下列判断正确的是（ ）

A.W形成的离子半径大于T形成的离子半径
B.W的单质在过量氧气中燃烧生成WO3
C.最高价氧化物的水化物的酸性：R＜Q
D.T是地壳中含量最多的金属元素，其单质的化学性质较活泼

A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B．X是第二周期VA族元素

C．X是第二周期VIA族元素 D．X的最高化合价为+4价

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（N﹣14 O﹣16 C﹣12 H﹣1）（ ）
A.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
B.标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NA
C.16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
D.1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子

A.如图中的两种酸分别和等浓度的NaOH溶液刚好完全反应，消耗碱的体积相等
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
C.a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞b
D.图象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a