【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，Y元素原子的4p轨道上有3个未成对电子．X跟Y可形成化合物Y2X3 ， Z元素可以形成正一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的价电子排布式为 ， X的元素符号是；
（2）Y元素在元素周期表中的位置是 ， Y的元素名称是 ， Y元素价层电子的电子排布图为；
（3）比较Y的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低 ， 并说明理由
（4）已知化合物Y2X3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为YZ3 ， 产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 ．

【题目】为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2 ， 某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4 ， 通入一段时间N2 ， 再将T型导管插入B中，继续通入N2 ， 然后关闭K1、K3、K4 ．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2 ．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子．
Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3 ．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是 ．
（2）棉花中浸润的溶液为 ． 作用是
（3）A中发生反应的化学方程式 ．
（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是 ． 用（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是 ．
（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是 ．
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）．

【题目】用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（ ）

A.Ⅰ，Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B.Ⅲ装置后缺少干燥装置
C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D.CuO没有全部被还原

A. 氧化还原反应B. 物理变化C. 化学变化D. 以上都不是

A. 硝酸铵B. 乙醇C. 食盐D. 生石灰

【题目】乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
（1）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；
（2）乙炔中C原子与H原子间共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 ．
（3）CaC2与水反应的化学方程式为 ．

【题目】某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 ， 向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（ NO3）2、HN03物质的量浓度之比为（　　）
A.1：1：1
B.1：3：1
C.2：1：4
D.1：1：4

A.X+2B.X+4C.X+8D.X+18

A. SiO2B. NaClC. 干冰D. 冰

【题目】在1L0.1molNaAlO2和0.1mol Ba（NO3）2 的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L 的H2SO4 溶液，下列图象中能表示反应产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系是（已知AlO2﹣和Ba2+可以大量共存）（ ）
A.
B.
C.
D.