[题目]已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为: 现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物:(CH3)2CO.CH3COOH.CH3CO(CH2)2﹣COOH.由此推断此——青夏教育精英家教网—

【题目】已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为：
现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2﹣COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为（）
A.（CH3）2C═C（CH3）CH2CH2CH═CH CH2CH3
B.（CH3）2C═CHCH2CH2C（CH3）═CHCH3
C.CH3CH═C（CH3）CH2CH2CH2C（CH3）═CH2
D.CH3CH═C（CH3）CH2CH2CH2CH═CHCH3

【题目】我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离( )

A.苯和水B.乙酸乙酯和乙酸

C.食盐水和泥沙D.硝酸钾和硫酸钠

【题目】2Na2CO33H2O2是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．
Ⅰ．实验制备
实验原理：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO33H2O2
实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．

（1）装置中球形冷凝管的作用是．使用冷水浴的作用是．
（2）加入适量NaCl固体的原因是．
（3）2Na2CO33H2O2极易分解，其反应方程式可表示为．
（4）Ⅱ．活性氧含量测定
准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液滴定，记录KMnO4标准溶液消耗的体积为32.70mL．活性氧含量计算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c：KMnO4标准溶液浓度（mol/L）；V：消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m：试样质量（g）]滴定终点的判断依据为．活性氧含量为．
（5）Ⅲ．产品纯度的测定
为了测定产品中2Na2CO33H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理．
方案一将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算．
方案二．

【题目】玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是

A. 烧碱 B. 纯碱 C. 氢氟酸 D. 盐酸

【题目】研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式．
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：
已知：CO+H2O CO2+H2
①甲厂以焦炭和水为原料；
②乙厂以天然气和水为原料；
③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．
按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？．
（3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．
①写出反应Ⅰ的化学方程式：．
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是．
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42﹣所用试剂是．

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．
①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是．
②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是．