【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1NA
B.1mol/LCu（NO3）2溶液中NO3﹣的数目为2NA
C.2.4gMg转变成Mg2+失电子的数目为0.2NA
D.6.2gNa2O所含Na+的数目为0.1NA

A. 凡是金属元素跟非金属元素形成的化合物都是离子化合物

B. 氢键是化学键的一种

C. 第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

D. 离子化合物中可能存在共价键

【题目】下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
A.Cl2+H2 2HCl
B.2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
C.CaO+H2O═Ca（OH）2
D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

【题目】下列对于氨气“喷泉实验”（如图所示）的现象或结论的描述正确的是（　　）
A.烧杯中的水面会缓缓上升
B.烧瓶内形成蓝色喷泉
C.实验证明氨气极易溶于水
D.实验证明氨气的密度大于空气的密度

【题目】氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）溴的价电子排布式为；PCl3的空间构型为 ．
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生．
A.CsICl2=CsCl+ICl
B.CsICl2=CsI+Cl2
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ．

（4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是 ．
A.HCl
B.HF
C.SO2
D.SCl2
（5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为 ， 写出CO的等电子体的微粒（写出1个）．
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 ．已知该氧化物的密度是ρgcm﹣3 ， 则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

【题目】目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（I）的变化曲线如图所示．据此判断：
①该反应的△H0（填“＞”或“＜”）．
②在T2温度下，0﹣2s内的平均反应速率v（N2）=mol/（Ls）．
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）．

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJmol﹣1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣56.9kJmol﹣1
写出CH4（g）催化还原N2O4（g）的热化学方程式： ．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应为 ．

③常温下0.1molL﹣1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=molL﹣1（填写最终计算结果）．

【题目】用试管收集60mL NO和NO2的混合气体，倒立于盛有水的水槽中，并缓慢通入O2 ． 当分别通入VmL或40mL（V＜40）O2时，均剩余20mL气体（均为标准状况）． ①当通入40mL O2时剩余的气体是
②混合气体中NO2的体积是mL
③V的值是
④当恰好没有气体剩余时，所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）mol/L（保留到小数点后第三位）

【题目】室温下向10mL 0.1molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A.a点所示溶液中c（HA）＞c（A﹣）
B.a点所示溶液中c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
C.当加入HA溶液10mL时，c（OH﹣）＜1.0×10﹣7molL﹣1
D.b点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）

【题目】食盐是一种常用的食品添加剂。新鲜鱼、肉用食盐腌渍后可以延长保存期，是因为 (　　)
A.NaCl中的Cl－有杀菌作用
B.浓食盐水中含O2少，细菌无法生存
C.由于渗透作用使细菌失水死亡
D.由于渗透作用使鱼、肉细胞失水