【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”．已知Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇．它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）．反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2 ．

（1）（图1）制备Na2S2O3
①仪器b的名称 ， d中盛放的试剂是 ．
②b中制备SO2 ， 反应的化学方程式 ．
③反应开始后，要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出一条即可）．
（2）分离Na2S2O3并测定含量（图2）
（I）为了减少产品损失，操作①时需 ． 操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用做洗涤剂．干燥操作时（装置如图3所示），通入H2的目的是 ．
（II）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.50g粗产品溶于水，用0.20molL﹣1KMnO4溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32﹣全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL．（5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+═8Mn2++10SO42﹣+7H2O）
①KMnO4溶液置于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②若 ， 则达到滴定终点．
③产品中Na2S2O35H2O的质量分数为（保留小数点后一位）．

【题目】2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献．他研究的氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图如下：

（1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面．则图②和图③的含义分别是、 ．
（2）工业上制取硝酸铵的模拟流程图如下：

请回答下列问题：
（I）此生产过程中，N2与H2合成NH3工业设备名称是；设备中，设置热交换器的目的是；合成氨过程中所用的催化剂是 ． 生产中原料气必须进行脱硫处理的目的是 ．
（II）在合成硝酸的吸收塔中发生反应的化学方程式是；通入空气的目的是 ．
（III）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
2NO2+2Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3还原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJmol﹣1
（NO也有类似的反应）
上述方法中方法一最大的缺点是；方法三和方法二相比，优点是 ， 缺点是 ．
（IV）某化肥厂用NH3制备NH4NO3 ． 已知：由NH3制NO的产率是94%、NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的%．（保留三位有效数字）

A.A
B.B
C.C
D.D

A. 30% B. 40% C. 50% D. 无法计算

A．Na2O2和NaOH B．CH3COONa和NaOH

C．CCl4和H2O D．CO2和H2O2

A. 氢氧化钙可用来治疗胃酸过多B. 活性炭可用作水处理时的杀菌剂

C. 铝制容器可用来储运浓硝酸D. 氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源

【题目】纤维复合材料中应用比较广泛的有碳纤维、玻璃纤维等。下列对纤维的说法不正确的是(　　)
A.玻璃可以在一定条件下拉成极细的丝,可用于纺织宇航服等
B.玻璃纤维易断,不能用于纺织
C.碳纤维化学稳定性好,耐酸碱、耐腐蚀、有良好的耐低温性能
D.氧化铝、二氧化硅、碳化硼等也可拉成纤维复合材料的增强材料

【题目】工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺： CaO+3C CaC2+CO↑；CaC2+N2 CaCN2+C；CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，再由尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期的Cr原子的外围电子排布式 ．
（2）写出CaC2中阴离子C22﹣的一种等电子体的化学式 ．
（3）1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为 ．
（4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为 ．其中氮原子的杂化方式有 ．
（5）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与O2﹣距离最近的Ca2+的个数为 ． CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是 ．

【题目】一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V（HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
A.通入的CO2气体为11.2 L
B.A溶液中n（NaHCO3）=2n（Na2CO3）
C.A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3
D.A溶液中一定只有Na2CO3

【题目】目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等． 乙炔法：H﹣C≡C﹣H+HCN CH2=CHCN
丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+ O2 CH2=CHCN+3H2O
（1）Cu2+基态核外电子排布式为 ．
（2）下列说法正确的是（不定项选择）． a．NH4+空间构型呈正四面体
b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面
c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
d．NH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键
（3）与NH3互为等电子体的阳离子为（写化学式）．
（4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为；1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为 ．
（5）HCN的钾盐晶胞结构可如下图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为（填数字）．