已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10﹣5 ． 请回答下列问题：
（1）用④的标准液滴定③宜选用（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；①②溶液中由水电离出的c（H+）之比为 ．
（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是 ．
（3）都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为 ． （用序号填写）
（4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为 ． 若b点时消耗③的体积为V mL，则V20（填“＞”、“＜”或“=”）．

A.乙烷B.环丙烷C.乙烯D.聚乙烯

A. 硅烷的分子通式可表示为SinH2n＋2

B. 甲硅烷的热稳定性比甲烷强

C. 甲硅烷的沸点比甲烷高

D. 甲硅烷(SiH4)燃烧生成SiO2和H2O

【题目】下列指定微粒的数目相等的是（ ）
A.等物质的量的H2O与D2O含有的中子数
B.等质量的SO2和SO3中含有氧原子数
C.同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数
D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

A. NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶

B. CO2中混有少量SO2气体：通入NaOH溶液

C. 食盐固体中混有少量NH4Cl：加热

D. 硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2溶液后再过滤

A.烷烃的熔沸点随分子中碳原子数的增多而降低。

B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C.高锰酸钾可以氧化乙烯和甲烷

D.乙烯可以与氢气发生加成反应，也可发生自身加聚反应生成聚氯乙烯

【题目】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO3 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl（aq）
D.MgCO3 MgCl2（aq） Mg

【题目】下列反应中．氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是 （　　）
A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C.2KClO3 2KCl+3O2↑
D.Cl2+H2O═HClO+HCl

A. 乙烷B. 苯C. 乙烯 D. 乙醇

【题目】碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体，工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO33H2O的方法如图1：
（1）写出沉淀过程的离子方程式：
（2）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为（填序号） a．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2
b．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
c．向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
d．向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2
（3）沉淀过程的c（Mg2+）随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到的沉淀产物如图4所示，沉淀过程应选择的温度为 ， 理由是： ．
（4）在洗涤步骤中，表明产物洗涤干净的操作为： ．