【题目】磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物．
（1）磷元素位于周期表的区，基态磷原子中电子占据的最高能层符号为 ， 该能层具有的原子轨道数为 ．
（2）第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的有种．
（3）白磷（P4）分子是正四面体结构，其键角为 ， 磷原子杂化方式为 ， 3.1g白磷中σ键的数目为 ． P4易溶于二氧化碳，难溶于水，原因是 ．
（4）磷酸与Fe3+ 可形成H3[Fe（PO4）2]，基态Fe3+的核外电子排布式为 ， Fe、P、O电负性由大到小的顺序是
（5）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA ， 则磷化硼晶体的密度为g/cm3（列出计算式即可）．

【题目】1861年，比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料，制得了碳酸钠．这种制碱方法称为氨碱法，其主要步骤是：
①在含氨的饱和氯化钠溶液中通入CO2制得NaHCO3
②再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用
③析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用
我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称 ， 副产品的一种用途为 ．
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 ．
（3）写出上述流程中X物质的分子式 ．
（4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 ．
（5）设计实验检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠
（6）侯德榜制碱的方法与氨碱法相比，其优点是

【题目】立方烷（ ）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物Ⅰ的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）C的结构简式为 ， E的结构简式为 ．
（2）③的反应类型为
（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为；
反应2的化学方程式为；
反应3可用的试剂为 ．
（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是（填化合物代号）．

【题目】已知同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会失水形成羰基．试回答下列问题：
（1）写出 在Ag存在和加热条件下与O2反应的化学方程式： ．
（2）写出丙炔与HBr按1：2的加成产物（氢原子加在含氢较多的碳上）在碱性条件下完全水解后产物的结构简式： ．
（3）C5H12O分子属于醇类的同分异构体有种，若向其中加入酸性高锰酸钾溶液无明显现象，则该醇的结构简式为 ．

【题目】向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO42﹣）与c（Cl﹣）之比（　　）
A.3：2
B.1：7
C.2：7
D.3：14

【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 已知：

（1）制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是 ， 导管B除了导气外还具有的作用是 ．
②试管C置于冰水浴中的目的是 ．
（2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填上或下），分液后用（填入编号）洗涤．
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯蒸馏即可得到精品．

A. OH-B. Ag+C. HCO3-D. Fe2+

A. 铝B. 乙醇C. 二氧化碳D. 氯化钠

【题目】葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在人体内发生的主要反应是 （ ）
A.氧化反应
B.取代反应
C.加成反应
D.水解反应

【题目】将一定量的Na2CO310H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是（　　）
A.0.92g
B.1.68g
C.2.12g
D.2.55g