【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量的SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO33H2O．实验过程如下：
（1）写出Al2O3和硫酸反应的离子方程式 ．
（2）酸溶中加快反应速率，可采取的措施有、（写出两种即可）．
（3）滤渣a的主要成分为 ．
（4）加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为 ．
（5）加入氨水的目的是 ．
（6）c试剂为 ．
（7）简述操作d的过程 ．

A. 铝合金B. 铁合金

C. 碳素纤维D. 硅纤维

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H=0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05molL﹣1 ． 则A的平均反应速率v（A）= ． 该反应达到平衡时A的转化率为 ， 如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为（填“变大”、 “变小”或“不变”）
（3）判断反应是否达到平衡的依据为（填字母代号）．
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此时v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．

A. NaFB. MgCl2C. CaCl2D. KBr

【题目】氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（　　）
A.35Cl原子所含质子数为18
B. mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C.3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L
D.35Cl2气体的摩尔质量为70

【题目】利用上述信息，按以下步骤从 合成 ．（部分试剂和反应条件已略去）
请回答下列问题：
（1）写出 的分子式：
（2）分别写出B、D的结构简式：B、D ．
（3）反应①～⑦中属于消去反应的是 ． （填数字代号）
（4）试写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）： ．

A.加入的酸过量

B.混合前碱与酸中溶质物质的量相等

C.生成的盐不发生水解

D.反应后溶液中的A－、M＋物质的量浓度相等

【题目】下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中不正确的是（　　）
A.在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B.与酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3
C.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
D.二者间在一定条件下可相互转化

A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个

【题目】现有含Na2O杂质的Na2O2试样，某同学欲测定Na2O2试样的纯度．回答下列问题
（1）请从图①～⑦中选用适当的装置，其连接顺序为（填各接口的字母） ．
（2）写出该实验中发生反应的化学方程式 ．
（3）本实验中测量气体体积时主要应注意的事项有 ．
（4）若实验时称取的试样为ag，产生的气体在标准状况下的体积为VmL，此试样中Na2O2的质量分数为 ．