A. FeB. CuC. AgD. Hg

【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）

A.三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD
B.滴定至P点时，溶液中：c（Na+）＞c（B﹣）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.pH=7时，三种溶液中：c（A﹣）=c（B﹣）=c（D﹣）
D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH﹣）

【题目】“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：
（1）Ⅰ、石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成 ．
（2）Ⅱ、某稻壳灰的成分为：

通过如图流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．

请回答下列问题：
根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有类．
（3）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为 ．
（4）滤渣A的成分有（填化学式）
（5）步骤②洗涤沉淀的方法是：
（6）步骤③反应的化学方程式为：；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、、酒精灯、和三角架．

【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O2CrO42﹣（黄色）+2H+ ． 用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法正确的是（ ）
A.①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
B.②中Cr2O72﹣被C2H5OH氧化
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

【题目】根据问题填空：
（1）Ⅰ．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义．分析下面处理方案，回答下列问题：
试剂2是 ， 固体B是 ， 通往的气体C是 ． （填化学式）．
（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：、 ．
（3）Ⅱ．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：
反应①﹣⑤中，属于氧化还原反应的是（填符号）．
（4）写出反应②的离子方程式 ．
（5）X溶液中的主要阳离子是Na+和 ．
（6）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③；④加适量盐酸；⑤（请补全缺少的实验步骤）．
（7）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 ．

【题目】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2 ， CO2 ， SO2 ， NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是（ ）
A.固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空气，且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O

【题目】新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质．已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时，生成FeO；高于570℃时，生成Fe3O4 ．
（1）写出温度低于570℃时反应的化学方程式 ．
（2）中学教材中用如图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验．实验中使用肥皂液的作用是 ．
（3）乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe3O4（假定铁全部反应完全）设计下列实验方案： ①取固体样品m1g，溶于足量的稀盐酸；
②向①反应后的溶液中加入足量H2O2得溶液X再加氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；
③将②中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体m2g．
溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为；m1与m2符合关系时，才能确定固体样品中一定只存在Fe3O4 ．

【题目】现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液．
（1）上述十种物质中，属于电解质的有 ， 属于非电解质的有 ．
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为 ．
（3）除去③中少量②的操作是 ， 化学方程式为 ．
（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是 ．
（5）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是 ．

【题目】实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：

回答下列问题：
（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式 ．
（2）装置B的作用是 ．
（3）在装置C中应加入（填字母）． a．水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br2 ， 最好用（填字母）洗涤除去． a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 e．Na2SO3溶液
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 ．
（7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ．

A. A＞B＞C＞DB. D＞A＞B＞C

C. D＞B＞A＞CD. D＞ C＞A＞B