【题目】下列各组比较，不正确的是（ ）
A.热稳定性：HBr＞HCl
B.碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2
C.氧化性：O＜F
D.还原性：S2﹣＞O2﹣

【题目】25℃时，已知H2CO3H++HCO3﹣K1=4.3×l0﹣7；
HCO3﹣H++CO32﹣K2=5.6×l0﹣11；
H2OH++OH﹣Kw=1.0×l0﹣14
现取10.6g Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）

A.W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）
B.pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1 molL﹣1
C.pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
D.pH=11的溶液中：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣K=1.8×l0﹣4

【题目】已知A、B、C均为短周期元素形成的单质，且元素A、B同周期，A元素原子半径大于B元素原子半径，在一定条件下单质A和单质B、单质A和C都按物质的量2：1反应，分别生成X和Y，在产物中B、C两元素呈负价． 分别取3份完全相同且质量均为1.52g由单质A和单质B组成的混和物进行下列实验：
①在第一份样品中加入过量盐酸，充分搅拌后在标准状况下放出0.896L H2 ， 残留不溶于酸的固体0.56g
②在第二份样品中加入过量浓NaOH溶液，微热充分反应后在标准状况下放出0.896L H2残留不溶于碱的固体0.96g
③将第三份样品隔绝空气加强热生成化合物X，将X投入稀盐酸中，X溶解且放出在空气中能自燃的气体a L
根据上述题给信息和实验记录解答下列问题
（1）写出下列元素的名称：A：；C：；
（2）混和物中B的质量分数是：
（3）计算：a= ．

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：请回答下列问题：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
（1）高铁电池的负极材料是 ．
（2）放电时，正极发生（填“氧化”或“还原”）反应；已知负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2 ， 则正极反应为 ．
（3）放电时，（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强．
（4）充电时，阴极的电极反应式为 ．
（5）充电时，理论上分析，每生成0.15moLK2FeO4转移电子数为 ．

【题目】某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A.Cl﹣、Fe3+
B.HCO3﹣、Al3+
C.Ba2+、SO42﹣
D.Na+、SO42﹣

A. 二者燃烧时现象完全相同

B. 点燃前都不用验纯

C. 甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮

D. 二者燃烧时都有黑烟生成

A. 用新制氢氧化铜试剂检验某病人是否患糖尿病

B. 在植物油中滴入溴水，溴水褪色

C. 在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质

D. 酶不属于蛋白质

（1）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是；（填化学式）
（2）元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式；
（3）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式 ， 该物质中含有的化学键类型为；
（4）①的最高价氧化物对应水化物和⑤的最高价氧化物相互反应的离子方程式为 ．

A.OH-B.NO3-C.Ag+D.Ba2+

【题目】电﹣Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+OH，生成的烃基自由基（OH）能氧化降解有机污染物．下列说法不正确的是（ ）
A.电源的A极是负极
B.电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应
C.阳极上发生电极反应：H2O﹣e﹣=OH+H+ ，
D.消耗1molO2 ， 可以产生4molOH