【题目】将一定量的乙烷完全燃烧，使所有的气体按顺序通过装有无水氯化钙和氢氧化钾的硬质玻璃管，氢氧化钾管的质量增加了4.4g，则乙烷在标准状况下体积（ ）
A.0.56L
B.1.12L
C.2.24L
D.3.36L

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol，所以该过程是放热反应
B.人类利用的能源都是通过化学反应获得的
C.2CO（g）+O2 2CO2（g）△H＜0，则56gCO和32gO2所具有的总能里大于88g所具有的总能量
D.需要加热的反应一定是吸热反应

【题目】常见有机物间的转化关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）．A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料．在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44 倍．

（1）D中官能团的名称： ．
（2）C和E反应的化学方程式： ．
（3）检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是 ．
（4）某烃X的相对分子质量是D、F之和，分子中碳与氢的质量之比是5：1．
下列说法正确的是
A.X 不溶于水，与甲烷互为同系物
B.X性质稳定，高温下不会分解
C.X不存在含有3个甲基的同分异构体
D.X可能和溴水发生加成反应．

A. Vn/22.4 B. 22.4n/V C. Vn/5.6 D. 5.6n/V

【题目】请回答下列问题：
（1）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）28H2O晶体．将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌．
①实验中玻璃棒作用是；
②写出有关反应的化学方程式：；
从四大基本反应类型分析，该反应类型是；
③实验现象可以说明该反应的反应物的总能量（填“大于”或“小于”）生成物的总能量
（2）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池． 试回答下列问题：
①海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现能转变为能．水分解时，断裂的化学键为键，分解海水的反应属于反应（填“放热”或“吸热”）．
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2﹣﹣4e﹣═2H2O；B极：O2+4e﹣═2O2﹣ ， 则A极是电池的极；电子从该极（填“流入”或“流出”）．
③有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则原电池的负极上发生反应的电极反应式为 ．
（3）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3 ． 下列关系式正确的是
A.Q1+Q2＞Q3
B.Q1+Q2＜Q3
C.2Q1+Q2＞2Q3
D.2Q1+Q2＜2Q3 ．

【题目】某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：
①取10mL溶液，加入足量氯水，．无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙扭色；
②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448m气体．下列关于原溶液的说法正确的是（ ）
A.肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣
B.SO42﹣、SO32﹣至少含有一种
C.是否存在Na+需要通过焰色反应来确定
D.肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣

【题目】短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为双原子分子的气体，X分子含共用电子对数目最多，甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．转化关系如图1（反应条件略去）：
请回答下列问题：
（1）X的结构式：；甲的电子式：；
（2）实验室可用如图2所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集甲． ①倒置漏斗的作用是：；
②试管中发生反应的化学方程式是： ．

【题目】两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水．下列说法正确的是（ ）
A.一定有甲烷
B.一定是甲烷和乙烯
C.可能有乙烷
D.一定有乙炔

A. P(H2)=P(O2)=P(N2) B. P(O2)> P(N2)> P(H2)

C. P(H2)> P(N2) > P(O2) D. 无法确定

【题目】已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 ， 向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应．下列说法不正确的是（ ）
A.离子的还原性强弱：I﹣＞Fe2+＞Br﹣
B.当a≥b时，发生的离子反应：2I﹣+Br2═I2+2Br﹣
C.当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br﹣）=1：1：5
D.当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I﹣+2Br2═2Fe3++I2+4Br﹣