【题目】铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．
（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，
①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图；
②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因；
（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4H2O晶体．
①沉淀溶解的离子方程式为；
②Cu（NH3）4SO4H2O晶体中存在的化学键有；
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
③SO42﹣的立体构型是 ， 其中S原子的杂化轨道类型是；
（3）Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为 ， 若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm，则Cu晶体的密度是（只用数字列算式）

①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤盐酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙

A. ③⑤⑦ B. ⑤ C. ③⑤ D. ⑦

【题目】出土的铜器文物表面有一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是（ ）
A.碱式碳酸铜
B.碳酸铜
C.氢氧化铜
D.氧化铜

【题目】研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用．
（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJmol﹣1
②2H2（g）+CO（g）CH3OH（l）△H2=﹣128.3kJmol﹣1
③2H2（g）+O2（g）2H2O （g）△H3=﹣483.6kJmol﹣1
25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为 ．
（2）利用反应①来制备氢气，为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）．

①实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K2K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400℃下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH4的转化率为 ．
（3）科学家提出由CO2制 取 C的太阳能工艺如图1所示．
①“重整系统”发生的反应中n（FeO）：n（CO2）=6：1，则Fe xOy的化学式为 ．
②“热分解系统”中每分解l mol Fe xOy ， 转移电子的物质的量为 ．

（4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值．若某溶液中溶质的浓度为1×10﹣3molL﹣1 ， 则该溶液中溶质的pC=﹣lg（1×10﹣3）=3．如图2为25℃时H2CO3溶液的pC﹣pH图．请回答下列问题 （若离子浓度小于10﹣5mol/L，可认为该离子不存在）：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣（填“能”或“不能”）大量共存．
②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1= ．
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的 最终将 ．
A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断．

【题目】父亲节快到了！同学们议论着给父亲一个节日礼物，大家的提议集中在不锈钢领带别针、纯棉T恤、玻璃水杯和碳纤维增强网球拍．下列关于礼物材料的说法正确的是（ ）
A.纯棉T恤是复合材料制品
B.不锈钢领带别针是有机材料制品
C.玻璃水杯是无机材料制品
D.碳纤维增强网球拍是无机材料制品

A. SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物

B. SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色

C. SO2溶于水后生成H2SO4

D. SO2是一种大气污染物

【题目】一定量的锌与100mL18.5molL﹣1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1molL﹣1 ． 则生成的气体中SO2和H2的体积比为（ ）
A.1：2
B.2：1
C.1：4
D.4：1

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： ．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用催化剂为（填序号） ． a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（5）用电子式表示①、④两种元素形成18电子的形成过程 ．

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（ ）
A.放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2
B.放电时正极反应为：FeO +4H2O+3e﹣═Fe（OH）3+5OH﹣
C.放电时正极附近溶液的碱性增强
D.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+ ， 其基本结构见如图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ）
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2
D.OH﹣由a极通过固体酸电解质传递到b极