【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境
又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为：
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2～2.9 | 2.8～3.1 | 22～28 | 60～65 | 1～2 | ＜1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+ ， 反应的离子方程式为 ， 同时V2O4转成VO2+ ． “废渣1”的主要成分是 ．
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+ ， 则需要氧化剂KClO3至少为mol．
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124﹣形式存在于溶液中．“废渣2”中含有 ．
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124﹣
R4V4O12+4OH﹣（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈性（填“酸”“碱”“中”）．
（5）“流出液”中阳离子最多的是 ．
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 ．
【题目】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制的图如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
组别 | 盐酸的浓度（mol/L） | 温度（℃） | 状态 |
1 | 2.0 | 25 | 块状 |
2 | 2.5 | 30 | 块状 |
3 | 2.5 | 50 | 块状 |
4 | 2.5 | 30 | 粉末状 |
A.4﹣2﹣3﹣1
B.1﹣2﹣3﹣4 z
C.3﹣4﹣2﹣1
D.1﹣2﹣4﹣3
【题目】煤燃烧排放的烟含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
（1）NaClO2的化学名称为 ．
（2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3molL﹣1 ． 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．
离子 | SO42﹣ | SO32﹣ | NO3﹣ | NO2﹣ | Cl﹣ |
c/（molL﹣1） | 8.35×10﹣4 | 6.87×10﹣6 | 1.5×10﹣4 | 1.2×10﹣5 | 3.4×10﹣3 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ． 增加压强，NO的转化率（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是 ．
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压p0如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②反应ClO2﹣+2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为 ．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到较好的烟气脱硫效果．
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是 ．
②已知下列反应：
SO2（g）+2OH﹣（aq）═SO32﹣（aq）+H2O（l）△H1
ClO﹣（aq）+SO32﹣（aq）═SO42﹣（aq）+Cl﹣（aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）△H3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO﹣（aq）+2OH﹣（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl﹣（aq）的△H= ．
【题目】表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（3）小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答．
族 | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
（1）写出金属性最强元素与水的方应的方程式：
（2）A分别与D、E、G、形成的化合物中，稳定性由弱到强的顺序： ，
（3）F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是： ，
（4）A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点（填“高”或“低”），原因是
（5）用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式