【题目】实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是（ ）
选项 | 实验目的 | 试剂X | 试剂Y |
A | 验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质 | NaOH溶液 | Br2水 |
B | 检验FeSO4受热分解产生的气体中由SO3和SO2 | BaCl2溶液 | 品红溶液 |
C | 验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质 | CuSO4溶液 | KMnO4溶液 |
D | 验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2 | NaBr溶液 | KI溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3﹣和I﹣的反应规律．实验操作及现象如表：
实验及试剂 | 编号 | 无色NaClO3 | 试管中 | 淀粉KI |
| 1 | 0.05 mL | 浅黄色 | 无色 |
2 | 0.20 mL | 深黄色 | 无色 | |
3 | 0.25 mL | 浅黄色 | 蓝色 | |
4 | 0.30 mL | 无色 | 蓝色 |
（1）取实验2后的溶液，进行如图实验： 
经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3﹣和I﹣发生反应的离子方程式： ．
（2）查阅资料：一定条件下，I﹣和I2都可以被氧化成IO3﹣ ．
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）
中的反应产物继续反应，同时生成Cl2 ．
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO3﹣ ． 
其中试剂X可以是（填字母序号）．
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2 ， 便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL 1.33molL﹣1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是 ， 进一步佐证实验4中生成了Cl2 ． 获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是（用离子方程式表示）．
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
编号 | 6.0 molL﹣1 H2SO4溶液用量 | 试管中溶液颜色 | 淀粉KI试纸颜色 |
5 | 0.25 mL | 浅黄色 | 无色 |
6 | 0.85 mL | 无色 | 蓝色 |
①对比实验4和5，可以获得的结论是 ．
②用离子方程式解释实验6的现象： ．
