A. 碱金属是对应周期中金属性最强的元素B. 从上至下单质氧化性逐渐减弱

C. Li、Na、K单质均应保存在煤油中D. Li、Na、K燃烧均生成过氧化物

A. Na2O2（Na2O） B. Na2O（Na2O2）

C. CO2（CO） D. KNO3（NaCl）

A.A
B.B
C.C
D.D

A.1mol丙烯酸含有NA个不饱和键

B.标准状况下，11.2L的苯中含有3NA个碳氢键

C.0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的阴离子总数大于0.1NA

D.1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子数目大于3NA

【题目】利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO47H2O）的工业流程示意图如图：

（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是 ．
（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是 ．
（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体．
①烧渣中的FeS在反应中做剂（填“氧化”或“还原”）．
②溶液I中所含溶质的化学式是 ．
（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、、过滤洗涤．
（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：
FeS2++═Fe2++SO42﹣+ ．

【题目】下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.

A. 钠与碱溶液不反应 B. 没有气体产生

C. 有银白色物质生成 D. 溶液变浑浊

【题目】下列物质属于人体所需的糖类物质的是（ ）
A.淀粉
B.蛋白质
C.味精
D.食用油

（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因： ．
（2）II中加碱时出现的现象是 ， 此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 ．
（3）III中加碱时出现的现象是 ．
（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象 ．
（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验．

①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：
向1.0mL 0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液中 ， 溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+ ， 证明加酸时溶液中发生了反应．
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a．酸性条件下，0.1molL﹣1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3﹣氧化；
b．（用离子方程式表示）．

A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的

D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热