【题目】如图实验现象及所对应的离子方程式都正确的是（ ）

A.A
B.B
C.C
D.D

A.晶体部分溶解了B.晶体的形状和质量不变

C.晶体的质量增加了，形状也发生了改变D.晶体的质量不变，形状改变了

【题目】元素周期表的一部分如图，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为
（2）①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）： ．
（3）⑥的最高价氧化物可以与⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液能发生反应，该反应的化学方程式为：
（4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④组成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．X的电子式是 ， Y中含有的化学键类型是 ．
（5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究．
甲同学设计实验的依据是；其中装置B中所盛试剂的作用为；C中反应的离子方程式为 ．

【题目】H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100molL﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A.pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）
B.c（Na+）=0.100 molL﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）
C.c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 molL﹣1+c（HC2O4﹣）
D.pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42﹣）

【题目】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
A.容器内气体密度不随时间变化
B.v（X）：v（Y）=1：2
C.容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化
D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

【题目】某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应．其中无法达到实验目的是
（ ）
A.
B.
C.
D.

A. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B. 1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）

C. 氯水放置数天后，酸性增强

D. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，原因为Cl2在任何情况下均不与铁反应

【题目】铋（Bi）的两种同位素原子分别为： Bi与 Bi，下列说法中正确的是（ ）
A. Bi比 Bi的质量数小1
B. Bi和 Bi都含有83个中子
C. Bi和 Bi的核外电子数不同
D. Bi和 Bi分别含有126和127个质子

【题目】如图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略）

（1）A，B，C，D代表的物质分别为、、、（填化学式）．
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ．
（3）反应④的离子方程式为 ．

【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（ ）
A.钠与W可能形成Na2W2化合物
B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C.W得电子能力比Q强
D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体