【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5NA
B.常温下a克某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为 （3n+1）NA
C.56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA
D.常温下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl﹣数目为0.6NA

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

【题目】下列有关实验的叙述正确的是（ ）

A.可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液
B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D.配制500mL 0.4molL﹣1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

A. 若正反应是吸热反应，则A为非气态

B. 若正反应是放热反应，则A为非气态

C. 在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

D. 改变压强对该平衡的移动一定无影响

【题目】Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题．
（1）运输氯气的钢瓶上应贴的标签为 ．
A.腐蚀品
B.爆炸品
C.有毒品
D.易燃品
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式 ．
（3）漂白粉的有效成分是（填化学式） ．
（4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2 ． 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ．
②下列操作会导致实验结果偏小的是（填字母）．
a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
d．加水定容时俯视刻度线
③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3 ， 则消耗KMnO4的体积为mL．（已知MnO4﹣在此条件被还原为Mn2+）
（5）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 ）．①能证明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”），现象是．②a中发生反应的离子方程式是．

【题目】下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）
A.NaOH、H2SO4
B.NaOH、CuSO4
C.HCl、CuCl2
D.NaCl、AgNO3

【题目】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A.该反应的化学方程式为6A+2 D3B+4C
B.反应进行到1 s时，v（A）=v（B）
C.反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（Ls）
D.反应进行到5 s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有 ， 属于非电解质的有 ．
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为 ．
（3）除去③中少量②的操作是 ， 化学方程式为 ．
（4）标准状况下，L④中含有0.4mol 氧原子．
（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是 ．
（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是 ．
（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．

【题目】称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（ ）
A.1：1
B.1：2
C.1.87：1
D.3.65：1